Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volumenya 1000 kali volume semula, maka pH larutan menjadi 6. Besarnya x adalah ... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 3 (C). Pengenceran larutan dilakukan dengan cara menambah zat pelarut seperti air, tetapi jumlah mol zat terlarut tetap, sehingga kemolaran larutan yang telah diencerkan akan menjadi lebih kecil. Ketika dilakukan proses pengenceran, jumlah mol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mol zat terlarut sesudah pengenceran. Sehingga dapat kita rumuskan untuk molaritas pengenceran adalah sebagai berikut : n (mol) = M x V n1 = n2 M1 x V1 = M2 x V2 n1 = mol sebelum pengenceran n2 = mol sesudah pengenceran V1 = volume sebelum pengenceran V2 = volume sesudah pengenceran pH sebelum pengenceran = x pH setelah pengenceran = 6 volume setelah pengenceran (V2) = 1000 x volume sebelum pengenceran (V1) - Menentukan [H+] sebelum pengenceran (M1) pH = - log [H+] x = - log [H+] [H+] = 10^-x (Terlampir dalam gambar) - Menentukan pH sesudah pengenceran (M2) pH = - log [H+] 6 = - log [H+] [H+] = 10⁻⁶ - Menentukan x M1 x V1 = M2 x V2 10^-x . V1 = 10⁻⁶. 1000V1 10^-x = 10⁻⁶.10³ 10^-x = 10⁻³ x = 3 (terlampir dalam gambar) Jadi pH larutan sebelum pengenceran adalah 3.