Harga pH dari larutan yang mengandung 0,1 M NH4OH (Kb NH4OH = 10^-5) dan 0,1 M (NH4)2SO4 adalah ..... a. 5 b. 6 c. 8 d. 8 + log 2 e. 9

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 8 + log 5.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Larutan penyangga basa tersusun dari komponen basa lemah dan garamnya (asam konjugasi).</p><p>Rumus perhitungan pH penyangga basa:</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pOH = -log [OH-]</p><p>[OH-] = Kb (n basa lemah/n garam)</p><p>n bisa juga diubah menjadi konsentrasi molar (M)</p><p>&nbsp;</p><p>Campuran NH₄OH (basa lemah) dengan (NH₄)₂SO₄(garam) dengan valensi = 2 dapat membentuk penyangga basa.&nbsp;</p><p>(NH₄)₂SO₄→ 2NH₄⁺ + SO₄^2-</p><p>valensi = koefisien NH₄⁺= 2</p><p>Perhitungan pH sebagai berikut.</p><p>[OH-] = Kb (n basa lemah/n garam)</p><p>[OH-] = Kb (n NH₄OH/n (NH₄)₂SO₄)</p><p>[OH-] = 10^-5 x (0,1 M/0,1 M x 2)</p><p>[OH-] = 5 x 10^-6 M</p><p>pOH = -log 5 x 10^-6&nbsp;</p><p>pOH = 6 - log 5</p><p>pH = 14 - (6 - log 5)</p><p>pH = 8 + log 5</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, pH larutan adalah 8 + log 5.</strong></p>