Jasmine J

15 Januari 2023 05:42

Jasmine J

15 Januari 2023 05:42

Pertanyaan

Harga pH dari larutan yang mengandung 0,1 M NH4OH (Kb NH4OH = 10^-5) dan 0,1 M (NH4)2SO4 adalah ..... a. 5 b. 6 c. 8 d. 8 + log 2 e. 9

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

02

:

04

:

13

:

23

Klaim

3

1

Jawaban terverifikasi

J. Siregar

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

07 Februari 2023 11:11

Jawaban terverifikasi

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 8 + log 5.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Larutan penyangga basa tersusun dari komponen basa lemah dan garamnya (asam konjugasi).</p><p>Rumus perhitungan pH penyangga basa:</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pOH = -log [OH-]</p><p>[OH-] = Kb (n basa lemah/n garam)</p><p>n bisa juga diubah menjadi konsentrasi molar (M)</p><p>&nbsp;</p><p>Campuran NH<sub>4</sub>OH (basa lemah) dengan (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>(garam) dengan valensi = 2 dapat membentuk penyangga basa.&nbsp;</p><p>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>→ 2NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup></p><p>valensi = koefisien NH<sub>4</sub><sup>+ </sup>= 2</p><p>Perhitungan pH sebagai berikut.</p><p>[OH-] = Kb (n basa lemah/n garam)</p><p>[OH-] = Kb (n NH<sub>4</sub>OH/n (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)</p><p>[OH-] = 10^-5 x (0,1 M/0,1 M x 2)</p><p>[OH-] = 5 x 10<sup>-6</sup> M</p><p>pOH = -log 5 x 10<sup>-6</sup>&nbsp;</p><p>pOH = 6 - log 5</p><p>pH = 14 - (6 - log 5)</p><p>pH = 8 + log 5</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, pH larutan adalah 8 + log 5.</strong></p>

Jawaban yang benar adalah 8 + log 5.

 

Larutan penyangga basa tersusun dari komponen basa lemah dan garamnya (asam konjugasi).

Rumus perhitungan pH penyangga basa:

pH = 14 - pOH

pOH = -log [OH-]

[OH-] = Kb (n basa lemah/n garam)

n bisa juga diubah menjadi konsentrasi molar (M)

 

Campuran NH4OH (basa lemah) dengan (NH4)2SO4 (garam) dengan valensi = 2 dapat membentuk penyangga basa. 

(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42-

valensi = koefisien NH4+ = 2

Perhitungan pH sebagai berikut.

[OH-] = Kb (n basa lemah/n garam)

[OH-] = Kb (n NH4OH/n (NH4)2SO4)

[OH-] = 10^-5 x (0,1 M/0,1 M x 2)

[OH-] = 5 x 10-6 M

pOH = -log 5 x 10-6 

pOH = 6 - log 5

pH = 14 - (6 - log 5)

pH = 8 + log 5

 

Jadi, pH larutan adalah 8 + log 5.


Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

258

5.0

Jawaban terverifikasi