Harga pH campuran antara 100 ml larutan C6H5COOH 0,2 M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M jika diketahui Ka C6H5COOH = 6 x 10-5.. a. 4 + log 6 b. 5 – log 6 c. 5 + log 5 d. 6 – log 5 e. 6 + log 6

Halo, Rafi, kakak bantu jawab yaa :) pH campuran adalah 5 – log 6. Jawaban yang tepat adalah B. C6H5COOH adalah asam benzoat, merupakan asam lemah. NaOH merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dan basa kuat dapat menghasilkan larutan garam terhidrolisis atau larutan penyangga. Untuk menentukan larutan yang terbentuk, dituliskan MRS-nya. MRS dapat dilihat pada gambar. Menentukan mol asam benzoat dan mol NaOH n = M × V n C6H5COOH = 0,2 M × 100 ml = 20 mmol n NaOH = 0,1 M × 100 ml = 10 mmol Pada akhir campuran terdapat 10 mmol asam benzoat dan 10 mmol garam natrium benzoat. Larutan ini akan membentuk larutan penyangga asam. Larutan penyangga asam terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya dalam bentuk garam. Asam lemahnya adalah asam benzoat dan basa konjugasinya adalah C6H5COO- yang didapat dari garam natrium benzoat. Berikut persamaan untuk menentukan pH larutan penyangga asam. [H+] = Ka × (n asam lemah/n basa konjugasi) [H+] = Ka × (n C6H5COOH/n C6H5COO-) pH = - log [H+] Menentukan mol basa konjugasi C6H5COONa ⇌ C6H5COO- + H+ Koefisien natrium benzoat sama dengan koefisien C6H5COO-, maka mol C6H5COO- = mol C6H5COONa = 10 mmol. [H+] = Ka × (n C6H5COOH/n C6H5COO-) [H+] = 6 × 10^-5 × (10 mmol/10 mmol) [H+] = 6 × 10^-5 M pH = 5 – log 6