Harga konstanta kesetimbangan (Kc) untuk reaksi : 2HI(g) <=> H2(g) + I2(g) adalah 4 Jika kedalam ruangan tertutup dimasukkan 1 mol HI, 1 mol H2, dan 1 mol I2 dan dibiarkan mencapai kesetimbangan, tentukan mol HI, mol H2, dan mol I2 dalam kesetimbangan!

Hai Thirza, Kakak bantu jawab ya. mol ketiga zat dalam kesetimbangan adalah: mol HI = 1/3 mol; mol I2 = 2/3 mol; mol H2 = 2/3 mol Penjelasan: Kesetimbangan kimia adalah kondisi dimana laju reaksi penambahan produk sama dengan laju pengurangan reaktan. Nilai konstanta kesetimbangan (Kc) pada reaksi di atas dipengaruhi oleh konsentrasi zat-zat pada saat setimbang. Untuk soal tersebut, kita misalkan volume sistem = 1 liter. mol awal HI = 1 mol. mol HI yang bereaksi kita misalkan sebesar 2x mol. sehingga mol HI pada saat setimbang = mol awal - mol bereaksi = (1-2x) mol mol awal H2 dan I2 awal = 1 mol mol bereaksi = 1/2 mol HI yang bereaksi (karena koefisien H2 dan I2 = 1/2 koefisien HI) = 1/2 . 2x mol = x mol mol setimbang = mol awal - mol bereaksi = (1-x) mol Kc = [H2][I2]/[HI]^2 4= (1-x)(1-x)/(1-2x)^2 4 = (1-x)^2/ (1-2x)^2 Kedua ruas diakar, sehingga didapatkan: 2 = (1-x) / (1-2x) x = 1/3 mol Mol pada saat setimbang: mol HI = 1-2x = 1 - 2. 1/3 = 1/3 mol mol H2 = 1-x = 1 - 1/3 = 2/3 mol mol I2 = 1-x = 1 - 1/3 = 2/3 mol Semoga membantu ya