Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 32 16S adalah ... A . n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -1/2 B . n = 3 ; l = 1 ; m = -1 ; s = -1/2 C . n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = -1/2 D . n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = +1/2 E . n = 3 ; l = 1 ; m = +1 ; s = +1/2

Halo Olivia, kakak bantu jawab ya.. Jawabannya adalah B. n=3, l=1, m= -1, s= -½. Berikut pembahasannya. Bilangan kuantum : bilangan-bilangan yang dapat menjelaskan keadaan elektron dalam atom. Bilangan kuantum terdiri dari 4 macam, yaitu : 1. Bilangan kuantum utama (n) : ukuran dan tingkat energi orbital. Nilai n = bilangan bulat positif (1, 2, 3, dan seterusnya). 2. Bilangan kuantum azimuth (l) : bentuk orbital. Nilai l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat tiap orbital. Orbital s : l = 0 Orbital p : l = 1 Orbital d : l = 2 Orbital f : l = 3 3. Bilangan kuantum magnetik (m) : orientasi orbital. Nilai m= −l hingga +l. 4. Bilangan kuantum spin (s) : arah spin elektron dalam orbital. Nilai s = +½ (berlawanan arah jarum jam, ke atas) atau −½ (searah jarum jam, ke bawah). Maka, bilangan kuantum elektron terakhir atom 32 16S (no atom= elektron = 16) 1. Buat konfigurasi elektron. 16S= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ >> elektron terakhir : 3p⁴ 2. Tentukan bilangan kuantum dari elektron terakhir : 3p⁴. a. Bilangan kuantum utama (n) : 3p⁴, n= 3 b. Bilangan kuantum azimuth (l) : di orbital p, l= 1 c. Bilangan kuantum magnetik (m) : orbital p memiliki nilai m: -1,0,+1. Elektron terakhir mengisi di kotak -1 (Dapat dilihat pada gambar), m= -1 d. Bilangan kuantum spin (s) : arah pengisian elektron terakhir ke bawah, s= -½. (Dapat dilihat pada gambar). Jadi, bilangan kuantum unsur dengan 16S adalah n=3, l=1, m= -1, dan s= -½. Terimakasih sudah bertanya di Roboguru. 💜