Naura A
26 September 2024 14:09
Iklan
Naura A
26 September 2024 14:09
Pertanyaan
Halo kak, tolong bantu dijawab yaa. Terima kasih! ^^
Halo kak, tolong bantu dijawab yaa. Terima kasih! ^^
8 dari 10 siswa nilainya naik
dengan paket belajar pilihan
Habis dalam
00
:
15
:
57
:
40
6
1
Iklan
J. Siregar
27 September 2024 02:42
<p><strong>Jawabannya adalah <sup>1</sup>/<sub>2</sub>H<sub>2</sub>(g) + <sup>1</sup>/<sub>2</sub>N<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) → HNO<sub>2</sub>(g) ∆H = -79,5 kJ.</strong></p><p> </p><p>Persamaan termokimia menyatakan persamaan reaksi kimia yang menyertakan nilai perubahan entalpi reaksinya.</p><p>∆H<sub>f</sub>° menyatakan perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya dalam keadaan standar.</p><p> </p><p>Pembentukan 1 mol senyawa HNO2 membebaskan kalor sebesar 79,5 kJ.</p><p>Persamaan termokimia:</p><p><sup>1</sup>/<sub>2</sub>H<sub>2</sub>(g) + <sup>1</sup>/<sub>2</sub>N<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) → HNO<sub>2</sub>(g) ∆H = -79,5 kJ.</p><p><strong><u>**Untuk poin lainnya bisa kamu posting kembali yaa.</u></strong></p>
Jawabannya adalah 1/2H2(g) + 1/2N2(g) + O2(g) → HNO2(g) ∆H = -79,5 kJ.
Persamaan termokimia menyatakan persamaan reaksi kimia yang menyertakan nilai perubahan entalpi reaksinya.
∆Hf° menyatakan perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya dalam keadaan standar.
Pembentukan 1 mol senyawa HNO2 membebaskan kalor sebesar 79,5 kJ.
Persamaan termokimia:
1/2H2(g) + 1/2N2(g) + O2(g) → HNO2(g) ∆H = -79,5 kJ.
**Untuk poin lainnya bisa kamu posting kembali yaa.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan