Naura A

26 September 2024 14:09

Iklan

Naura A

26 September 2024 14:09

Pertanyaan

Halo kak, tolong bantu dijawab yaa. Terima kasih! ^^

Halo kak, tolong bantu dijawab yaa. Terima kasih! ^^

alt

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

15

:

57

:

40

Klaim

6

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

J. Siregar

27 September 2024 02:42

Jawaban terverifikasi

<p><strong>Jawabannya adalah <sup>1</sup>/<sub>2</sub>H<sub>2</sub>(g) + <sup>1</sup>/<sub>2</sub>N<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) → HNO<sub>2</sub>(g) ∆H = -79,5 kJ.</strong></p><p>&nbsp;</p><p>Persamaan termokimia menyatakan persamaan reaksi kimia yang menyertakan nilai perubahan entalpi reaksinya.</p><p>∆H<sub>f</sub>° menyatakan perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya dalam keadaan standar.</p><p>&nbsp;</p><p>Pembentukan 1 mol senyawa HNO2 membebaskan kalor sebesar 79,5 kJ.</p><p>Persamaan termokimia:</p><p><sup>1</sup>/<sub>2</sub>H<sub>2</sub>(g) + <sup>1</sup>/<sub>2</sub>N<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) → HNO<sub>2</sub>(g) ∆H = -79,5 kJ.</p><p><strong><u>**Untuk poin lainnya bisa kamu posting kembali yaa.</u></strong></p>

Jawabannya adalah 1/2H2(g) + 1/2N2(g) + O2(g) → HNO2(g) ∆H = -79,5 kJ.

 

Persamaan termokimia menyatakan persamaan reaksi kimia yang menyertakan nilai perubahan entalpi reaksinya.

∆Hf° menyatakan perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya dalam keadaan standar.

 

Pembentukan 1 mol senyawa HNO2 membebaskan kalor sebesar 79,5 kJ.

Persamaan termokimia:

1/2H2(g) + 1/2N2(g) + O2(g) → HNO2(g) ∆H = -79,5 kJ.

**Untuk poin lainnya bisa kamu posting kembali yaa.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan