H2O berlaku sebagai asam Bronsted dalam reaksi ... (1) HS^- + H2O <= H2S + OH^- (2) NH4^+ + H2O <= NH3 + H3O^+ (3) CH3NH2 + H2O <= OH^- + CH3NH3^+ (4) HSO4^- + H2O <= H3O^+ + SO4^2- A. Hanya (1), (2), dan (3) benar. B. Hanya (1) dan (3) yang benar. C. Hanya (2) dan (4) yang benar. D. Hanya (4) yang benar. E. Semua jawaban (1), (2), (3), dan (4) benar.

Jawaban yang benar adalah B. Hanya (1) dan (3) yang benar. Teori asam-basa menurut Bronsted-Lowry adalah 1. Asam merupakan spesi kimia yang dapat melepaskan proton (donor proton; H+) 2. Basa merupakan spesi kimia yang dapat menerima proton (akseptor proton; H+). 1. H2O bertindak sebagai asam sebab memberikan proton kepada HS- sehingga kehilangan satu atom H membentuk OH- 2. H2O bertindak sebagai basa sebab menerima proton dari NH4+ sehingga membentuk H3O+ 3. H2O bertindak sebagai asam sebab memberikan proton kepada C3NH2 sehingga kehilangan satu atom H membentuk OH- 4. H2O bertindak sebagai basa sebab menerima proton dari HSO4- sehingga membentuk H3O+ Dengan demikian, H2O yang berlaku sebagai asam brownsted-lowry adalah reaksi (1) HS^- + H2O <= H2S + OH^- dan (3) CH3NH2 + H2O <= OH^- + CH3NH3^+.