Gypsum adalah suatu mineral yang merupakan senyawa kalsium sulfat hidrat. Jika sebanyak 1 g sampel gypsum diketahui mengandung 0,791 g kalsium sulfat. Maka rumus molekul dari sampel gypsum tersebut adalah... A.CaSO4 . H2O B.CaSO4 . 2H20 C.CaSO4 . 3H2O D.CaSO4 . 4H2O E.CaSO4 . 5H20

Hallo Nabila, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah B. CaSO4 . 2H20 Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Rumus senyawa hidrat Gypsum adalah CaSO4.xH2O. Nilai x dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. ▪︎menentukan massa H2O massa H2O = massa gypsum - massa kalsium sulfat massa H2O = 1 gram - 0,791 gram massa H2O = 0,209 gram ▪︎menentukan mol H2O Mr H2O = (2×Ar H) + (1×Ar O) Mr H2O = (2×1)+(1×16) Mr H2O = 18 mol H2O = massa / massa molar mol H2O = 0,209 gram / 18 gram/mol mol H2O = 0,0116 mol ▪︎menentukan mol CaSO4 Mr CaSO4 = (1×Ar Ca) + (1×Ar S) + (4×Ar O) Mr CaSO4 = (1×40)+(1×32)+(4×16) Mr CaSO4 = 136 mol CaSO4 = massa / massa molar mol CaSO4 = 0,791 gram / 136 gram/mol mol CaSO4 = 0,0058 mol ▪︎perbandingan mol CaSO4 : mol H2O mol CaSO4 : mol H2O 0,0058 mol : 0,0116 mol 1 : 2 sehingga rumus hidratnya adalah CaSO4.2H2O. Jadi, rumus hidratnya adalah CaSO4.2H2O.