Gunakan ukuran relatif orbital 3s yang diberikan di bawah ini untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan mengenai orbital-orbital dari A s.d. D. Manakah orbital yang mempunyai nilai I = 1? I = 2?

Halo Ichsanul, saya bantu jawab ya. Orbital dengan l = 1 adalah gambar orbital A dan C. Orbital dengan l = 2 adalah gambar orbital B dan D. Bentuk orbital pada atom ditentukan oleh bilangan kuantum azimuth (l). Hal itu mengindikasikan bahwa orbital dengan bilangan kuantum azimut sama menghasilkan bentuk yang sama, sedangkan arah orientasi orbital ditentukan oleh bilangan kuantum magnetik. Bilangan kuantum azimut memiliki simbol huruf l. Bilangan ini berguna untuk menunjukkan bentuk orbital dan sub tingkatan energi elektron (ditandai dengan s,p,d,f). Bilangan kuantum ini memiliki nilai dengan ketentuan s=0, p=1, d=2, f=3. Orbital atom terdiri dari orbital s, p, d dan f. 1. Bentuk orbital s memiliki satu orbital dengan bentuk seperti bola. 2. Orbital p berbentuk cuping-dumbbell (bagai balon terpilin). Subkulit p memiliki tiga orbital. Yaitu, px, py dan pz. 3. Orbital d memiliki 5 orbital dengan bentuk yang kompleks dan orientasi yang berbeda. Empat orbital pertama memiliki bentuk yang sama, sedangkan satu orbital memiliki bentuk yang berbeda, yaitu dxy, dyz, dxz, dx2–y 2 dan dz2. Orbital d memiliki nilai l = 2, nilai ml bisa -2, -1, 0, +1, +2 dengan total lima orbital d. 4. Orbidal f adalah orbital paling kompleks dengan total tujuh bentuk orbital yang berbeda. Berdasarkan hal tersebut, orbital yang memiliki l = 1 adalah orbital p yang dapat ditunjukkan oleh gambar A dan C. Yaitu orbital pz. Sedangkan, orbital yang memiliki l = 2 adalah orbital d yang dapat ditunjukkan oleh gambar B dan D. Gambar orbital B adalah bentuk orbital dxz dan gambar orbital D adalah bentuk orbital dz2. terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^