Gunakan data energy ikatan untuk menghitung ΔH reaksi dari reaksi berikut b. C4H8(g) + HBr(g) → C4H9Br(g) C-C = 614 KJ/Mol C-H = 413 KJ/Mol C-C = 348 KJ/Mol C-CI = 328 KJ/Mol H-CI = 431 KJ/Mol C-Br = 276 KJ/Mol CI-CI = 242,7 KJ/Mol

Halo Annisa, ΔH reaksi C₄H₈(g) + HBr(g) → C₄H₉Br(g) adalah -57 kJ/mol. Sedikit koreksi dan tambahan untuk data energi ikatan, yaitu D C=C = 614 kJ/mol, dan D H-Br = 366 kJ/mol. Perubahan entalpi (ΔH) suatu reaksi kimia menggambarkan jumlah kalor (energi) yang terlibat dalam suatu reaksi kimia. Jika diketahui energi ikatan rata-rata, nilai ΔH reaksi adalah: ΔH = energi pemutusan ikatan - energi pembentukan ikatan ΔH = ΣD pereaksi - ΣD produk Untuk reaksi C₄H₈(g) + HBr(g) → C₄H₉Br(g), reaksi lengkap dengan ikatannya diberikan pada gambar berikut yaa. Berikut perhitungan nilai ΔH reaksinya: ΔH = ΣD pereaksi - ΣD produk ΔH = [(8 x D C-H) + (2 x D C-C) + D C=C + D H-Br] - [(9 x D C-H) + (3 x D C-C) + D C-Br] ΔH = [D C=C + D H-Br] - [D C-H + D C-C + D C-Br] ΔH = [614 kJ/mol + 366 kJ/mol] - [413 kJ/mol + 348 kJ/mol + 276 kJ/mol] ΔH = 980 kJ/mol - 1.037 kJ/mol ΔH = -57 kJ/mol Tanda negatif (-) pada perubahan entalpi reaksi menunjukkan reaksi melepaskan kalor. Semoga bisa dipahami yaa :)