Gunakan data energi ikatan untuk meramalkan ΔH° pada reaksi berikut. a. N2F2(g) + F2(g) → N2F4(g)

Hii Ai, Kakak bantu yaa. Jawaban ∆H° = -130 kJ/mol. Pembahasan Perubahan dalam entalpi membutuhkan dalam suatu penghapusan ikatan tertentu dalam satu mol gas. Reaksi dapat diketahui nilai dari energi ikatannya apabila reaksi tersebut memiliki senyawa yang bersifat gas. Adapun rumus untuk mencari ∆H° yaitu : ∆H = Σ energi pemutus reaktan - Σ energi penggabungan produk • Mencari energi ikatan pada setiap senyawa N₂F₂ (q) + F₂ (q) → N₂F₄ (q) N₂F₂ = 1(N=N) ; 2(N-F) F₂ = 1(F-F) N₂F₄ = 1(N-N) ; 4(N-F). • Mengetahui nilai dari setiap energi ikatan (dilampirkan pada gambar). • Mencari nilai ∆H ∆H° = {[1(N=N) + 2(N-F) + 1(F-F)] - [1(N-N) + 4(N-F)]} ∆H° = {[1(418 kJ/mol) + 2(272 kJ/mol) + 1(159 kJ/mol)] - [1(163 kJ/mol) + 4(272 kJ/mol)]} ∆H° = {[418 kJ/mol +544 kJ/mol +159 kJ/mol] - [163 kJ/mol +1088 kJ/mol]} ∆H° = {1121 kJ/mol - 1251 kJ/mol} ∆H° = -130 kJ/mol. Jadi nilai dari ∆H° adalah -130 kJ/mol. Semoga membantu, tetap semangat.