guna membuat larutan penyangga yang mempunyai ph 4 ke dalam 100ml larutan ch3cooh 0,5 m ka= 10—5 harus ditambah larutan ch3coona 0,5m sebanyak

Halo Hisanah, kaka bantu jawab ya :) Jawab: CH3COONa yang harus ditambahkan sebanyak 10 mL Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga terdapat dua jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Pada soal, jenis larutan penyangganya adalah penyangga asam. Dimana CH3COOH adalah asam lemahnya dan CH3COO- adalah basa konjugasinya. Rumus untuk menghitung pH nya adalah: [H+] = Ka x (konsentrasi asam/konsentrasi basa konjugasi) Untuk menentukan banyaknya larutan CH3COONa yang ditambahkan, langkah-langkahnya: -Menentukan mol CH3COOH mol CH3COOH = 0,5 M x 100 ml = 50 mmol -Menentukan konsentrasi H+ pH = 4 [H+]= 10^-4 -Menentukan mol CH3COONa [H+] = Ka x (konsentrasi asam/konsentrasi basa konjugasi) Konsentrasi Asam CH3COOH = mol/v total Konsentrasi basa konjugasi = mol/v total Karena V totalnya sama, maka dapat kita abaikan. [H+] = Ka x (mol asam/mol basa konjugasi) [H+] = Ka x (mol CH3COOH/mol CH3COONa) 10^-4 = 10^-5 x (50 mmol/mol CH3COONa) mol CH3COONa = 50 mmol x 10^-1 mol CH3COONa = 5 mmol -Menentukan Volume CH3COONa yang diperlukan mol = M x V mol CH3COONa= M CH3COONa x V CH3COONa 5 mmol = 0,5 M x V CH3COONa V CH3COONa = 10 mL Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^