Guldberg dan Waage mengemukakan hukum kesetimbanga...

Question

Guldberg dan Waage mengemukakan hukum kesetimbangan dalam rekasi kesetimbangan kimia sebagai berikut. "Dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi pereaksi yang ada dalam sistem kesetimbangan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya mempunyai harga yang tetap". Hasil bagi tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan dilambangkan dengan Kc. Spesi yang masuk dalam persamaan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) hanya fase gas (g) dan larutan (aq). 
Secara umum rumusan Kc untuk reaksi: A₂(g) + B₂(g) → 2AB(g) sebagai berikut:
Ke dalam ruang 2 liter direaksikan 10 mol gas NO dengan 6 mol gas O₂, bereaksi menurut persamaan kesetimbangan:
2NO(g) + O₂(g) → N₂O₄(g)
Ternyata pada saat kesetimbangan tercapai di dalam ruang terdapat 4 mol gas N₂O₄. harga Kc adalah....

B. Rohmawati · Accepted Answer

Hai Ichsanul, harga Kc reaksi tersebut adalah 2.

Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham.

Konstanta kesetimbangan konsentrasi (Kc) adalah perbandingan konsentrasi produk dipangkatkan koefisiennya terhadap konsentrasi reaktan dipangkatkan koefisiennya.

Reaksi MRS disajikan pada lampiran di bawah. Berdasarkan reaksi tersebut, pada kondisi setimbang terdapat
mol NO = 2 mol
mol O2 = 2 mol
mol N2O4 = 4 mol

[NO] = mol / V = 2 mol / 2 L = 1 M
[O2] = mol / V = 2 mol / 2 L = 1 M
[N2O4] = mol / V = 4 mol / 2 L = 2 M

Kc = [N2O4] / [NO]^2 [O2]
Kc = 2 M / (1 M)^2 (1 M)
Kc = 2

Jadi, harga Kc reaksi tersebut adalah 2.

Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa