Grafik berikut yang mencerminkan reaksi 2A + B ⇌ C dengan rumus laju reaksi v = k[A]² adalah ....

Halo Allisa, kakak bantu jawab ya Jawaban: C. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham ya 😉 Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi tiap satuan waktu, perubahan konsentrasi dapat berupa berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu. Persamaan laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut: v = k [A]^m[B]^n Dimana, v= Laju reaksi (mol L⁻¹ s⁻¹); k= konstanta laju reaksi; n= orde reaksi zat B; m= orde reaksi zat A. Laju reaksi dapat digambarkan berdasarkan orde reaksinya. >> Pada grafik laju reaksi dengan orde reaksi nol, grafik menunjukkan bahwa laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaksi. >> Pada grafik laju reaksi orde satu, laju reaksi itu punya perbandingan yang lurus dengan konsentrasi pereaksi. Jika konsentrasi tersebut dinaikkan dua kali, maka laju reaksi juga akan dua kali lebih cepat dari awalnya. >> Pada grafik laju reaksi orde dua, ketika konsentrasi dinaikkan n kali maka laju reaksi akan naik n pangkat 2 (n²) kali. Contohnya yaitu ketika laju reaksi dinaikkan 2x, maka laju reaksi akan naik 2 pangkat 2 (2²) atau 4x lebih cepat dari semula. Apabila diketahui rumus laju reaksi 2A + B ⇌ C adalah v = k[A]², maka orde reaksi A adalah 2 karena terdapat pangkat 2 pada konsentrasi A, sedangkan orde reaksi B adalah 0 (karena nilai pangkat 0 selalu 1, sehingga B tidak dituliskan dalam rumus laju). Orde reaksi total adalah 2 + 0 yaitu 2, orde 2 digambarkan pada gambar pilihan jawaban C.