Golongkan senyawa senyawa berikut kedalam ion,kovalen polar,dan kovalen non polar. Hubungkan dengan daya hantar listrik larutannya dalam air! 2.CO(NH2)2

Hallo Albedo, kakak bantu jawab ya... Senyawa CO(NH2)2 adalah senyawa kovalen polar yang larutannya tidak dapat menghantarkan listrik atau termasuk non elektrolit. Senyawa dibedakan menjadi senyawa ion dan senyawa kovalen. Senyawa ion terbentuk dari unsur logam (golongan IA, IIA, IIIA dan transisi) yang berikatan dengan unsur nonlogam (golongan VIA dan VIIA). Dimana unsur logam akan melepaskan elektron dan membentuk ion positif, sementara unsur nonlogam akan menangkap elektron membentuk ion negatif, kemudian terjadi gaya tarik-menarik elektrostatis antara keduanya sehingga terbentuk ikatan ion. Contoh senyawa ion adalah NaCl, KCl, Na2SO4, CuSO4, dll. Senyawa kovalen merupakan senyawa yang terbentuk karena adanya pemakaian elektron bersama pasangan elektron. Apabila atom-aton yang berikatan mempunyai gaya tarik elektron yang sama, maka senyawa yang terbentuk dinamakan senyawa kovalen nonpolar. Contohnya O2, N2, Br2, dll. Apabila atom-aton yang berikatan mempunyai gaya tarik elektron yang berbeda sehingga pasangan elektron lebih tertarik ke salah satu atom (polarisasi), maka senyawa yang terbentuk disebut senyawa kovalen polar. Contohnya HCl, H2SO4, CH3COOH, CO(NH2)2, C11H22O11. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dibedakan menjadi larutan elektrolit dan nonelektrolit. Larutan yang dapat menghasilkan ion-ion yang dapat bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan arus listrik disebut dengan larutan elektrolit. Sedangkan larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik disebut larutan nonelektrolit. Zat terlarut dalam air yang menghasilkan larutan elektrolit dapat berasal dari senyawa ion atau senyawa kovalen polar. Senyawa ion jika di larutkan ke dalam air, akan terdisosiasi atau terurai menjadi ion positif dan ion negatif yang dapat bergerak bebas. Sehingga larutan yang dihasilkan dapat menghantarkan listrik. Sementara pada senyawa kovalen polar terdapat kutub positif dan kutub negatif akibat perbedaan keelektronegatifan. Misalnya pada senyawa HCl, di dalam air molekul HCl dapat terurai karena pengaruh air yang juga bersifat polar sehingga membentuk ion H+ dan Cl-. Ion-ion inilah yang berperan sebagai penghantar listrik. Namun tidak semua senyawa kovalen polar dapat terion menghasilkan ion dalam larutan. Hanya senyawa kovalen polar yang perbedaan keelektronegatifannya besar yang dapat menghasilkan ion dalam air. Sementara senyawa kovalen lainnya tidak, contohnya adalah urea dan gula. Pada senyawa kovalen nonpolar, tidak terdapat kutub positif dan negatif karena tidak ada perbedaan keelektronegatifan atau perbedaan keelektronegatifannya kecil sehingga kutub positif dan negatifnya saling berimpit. Hal ini menyebabkan senyawa kovalen nonpolar tidak dapat menghasilkan ion sehingga tidak dapat menghantarkan listrik. Nama senyawa CO(NH2)2 adalah urea. Berdasarkan penjelasan di atas, senyawa ini merupakan senyawa kovalen polar. Di dalam air, molekul CO(NH2)2 tidak dapat terionisasi sehingga tidak menghasilkan ion dalam air. Oleh karena itu, larutan CO(NH2)2 tidak dapat menghantarkan listrik sehingga termasuk dalam larutan non elektrolit. Jadi senyawa CO(NH2)2 adalah senyawa kovalen polar yang larutannya tidak dapat menghantarkan listrik atau termasuk non elektrolit.