gaya antarmolekul dari NCL3 dan Br2 adalah A. dipol permanen- dipol permanen B. dipol permanen- dipol terinduksi

Gaya antarmolekul dari NCl3 dan Br2 adalah B. dipol permanen- dipol terinduksi. Pembahasan : Gaya antar molekul terjadi akibat adanya gaya tarik di antara molekul-molekul yang akan mempengaruhi sifat fisis zat yang bersangkutan. Untuk mengetahui gaya antar molekul yang terjadi pada NCl3 dan Br2 tentukan terlebih dahulu kepolaran dari senyawa NCl3 dan Br2. Gaya antar molekul salah satunya adalah gaya Van der Waals yang dapat dibedakan : 1. Gaya dipol permanen Terjadi antara molekul polar, semakin besar momendipolnya maka semakin kuat gayanya. 2. Gaya dipol terinduksi Terjadi antara molekul non polar dengan molekul polar atau ion, sebab pemisahan muatan positif dan negatif dalam molekul non polar akibat kedekatannya dengan molekul polar atau ion. 3. Gaya London Terjadi antar molekul non polar sebab bergeraknya elektron-elektron pada jarak tertentu dari inti. # NCl3 Konfigurasi : (7) N = 2 5 (17) Cl = 2 8 7 * Elektron valensi atom pusat (EV) = 5 * PEI (X) = 3 * PEB (E) = (EV - X)/2 = (5-3)/2 = 1 NCl3 memiliki 1 PEB yang menyebabkan distribusi rapat elektron tidak merata sehingga bersifat polar. # Br2 Konfigurasi : (35) Br = 2 8 18 7 Br2 merupakan senyawa diatomik yang terdiri dari 2 atom yang elektronegatifitasnya sama sehingga menghasilkan senyawa non polar. Maka ketika NCl3 dan Br2 berinteraksi terjadi gaya tarik-menarik antar molekul yaitu dipol permanen karena NCl3 polar dan dipol terinduksi karena Br2 non polar. Dengan demikian gaya antarmolekul dari NCl3 dan Br2 adalah B. dipol permanen- dipol terinduksi.