Gas NO2 dapat bereaksi dengan H2O untuk membentuk nitrogen monoksida dan asam nitrat sesuai reaksi: NO2(g) + H2O(l) → HNO3(ag) + NO(g) Jika 22,4 liter gas NO2 (STP) direaksikan dengan air. Berapakah massa asam nitrat yang dihasilkan? (Ar N =14, H=13, O = 16)

Jawaban: Massa asam nitrat yang dihasilkan 42,21 gram Penentuan massa asam nitrat dapat dilakukan dengan perbandingan koefisien pada reaksi setara sebab perbandingan koefisien sebanding dengan perbandingan mol. Untuk menyetarakan reaksi, hal pertama yang dilakukan adalah mendata jumlah atom pada ruas kiri dan kanan. Jika koefisien pada reaksi dimisalkan dengan: aNO2(g) + bH2O(l) → cHNO3(aq) + dNO(g) jika b= 1, maka Ruas kiri: N= a O= 2a+b= 2a+1 H= 2b= 2(1)= 2 Ruas kanan: N= c+d O= 3c+d H= c berdasarkan persamaan H: c= 2 pada persamaan N diperoleh: a= c+d substitusikan nilai a pada persamaan O 2a+1= 3c+d 2(c+d)+1= 3c+d 2c+2d+1= 3c+d 1= c-d Jika c= 2 maka: 1= c-d 1= 2-d d= 1 nilai a adalah: a= c+d a= 2+1= 3 Jadi, reaksi setaranya adalah: 3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g) Berdasarkan reaksi setara diperoleh perbandingan NO2 : H2O : HNO3 : NO = 3 : 1 : 2 : 1 Jika terdapat 22,4 liter gas NO2 pada STP, maka mol gas NO2 adalah: 1 mol gas= 22,4 liter pada STP, jadi mol 22,4 liter gas NO2= 1 mol. Menentukan mol asam nitrat (HNO3) mol HNO3= (koefisien HNO3/koefisien NO2) x mol NO2 mol HNO3= 2/3 x 1 mol mol HNO3= 0,67 mol Menentukan massa asam nitrat n= m/Mr dengan n= mol (mol), m= massa (gram), Mr= massa molekul relatif (gram/mol). Mr HNO3= Ar H + Ar N + 3(Ar O) Mr HNO3= (1+14+3(16)) gram/mol Mr HNO3= 63 gram/mol n= m/Mr 0,67 mol= m/63 gram/mol m= 42,21 gram Jadi, massa asam nitrat yang dihasilkan adalah 42,21 gram.