Gas NO2 dapat bereaksi dengan H2O untuk membentuk nitrogen monoksida dan asam nitrat sesuai reaksi: NO2(g) + H2O(l) → HNO3(ag) + NO(g) Jika 22,4 liter gas NO2 (STP) direaksikan dengan air. Berapakah massa asam nitrat yang dihasilkan? (Ar N =14, H=13, O = 16)

Jawaban yang benar adalah 42 gram. Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakann persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi tersebut dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya. Persamaan reaksinya adalah NO2(g) + H2O(l) → HNO3(ag) + NO(g) reaksi tersebut belum setara sehingga perlu disetarakan dulu menjadi 3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(ag) + NO(g) ▪︎menentukan mol NO2 V NO2 STP = mol × 22,4 L/mol 22,4 L = mol × 22,4 L/mol mol NO2 = 1 mol ▪︎menentukan mol asam nitrat (HNO3) mol HNO3 = (koefisien HNO3 / koefisien NO2) × mol NO2 mol HNO3 = (2/3) × 1 mol mol HNO3 = 2/3 mol ▪︎menentukan massa HNO3 Mr HNO3 = (1×Ar H) + (1×Ar N) + (3×Ar O) Mr HNO3 = (1×1)+(1×14)+1(3×16) Mr HNO3 = 63 mol HNO3 = massa / massa molar 2/3 mol = massa / 63 gram/mol massa = 42 gram Jadi, massa asam nitrat yang dihasilkan adalah 42 gram.