gas nitrogen dioksida. NO2, bola dialirkan ke dalam air akan membentuk asam nitrat, HNO3, dan asam nitrit, HNO2. b. hitung pH larutan yang diperoleh bila ke dalam 1L air dialirkan sebanyak 2,3 g gas NO2. Diketahui nilai Ka HNO2 adalah 4x10^-4

Halo Andi M, jawabannya adalah 2,5. pH adalah derajat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Larutan dapat dibedakan menjadi larutan asam dan basa, serta berdasarkan kekuatannya dapat dibedakan menjadi asam kuat, basa kuat, asam lemah, dan basa lemah. Menentukan mol NO2: (Dik, Ar N = 14, O = 16) Mr NO2 = Ar N + (2xAr O) Mr NO2 = 14 + (2x16) Mr NO2 = 14 + 32 Mr NO2 = 46 g/mol mol NO2 = massa / Mr mol NO2 = 2,3 g / 46 g/mol mol NO2 = 0,05 mol Berdasarkan pernyataan dalam soal, persamaan reaksi menjadi: NO2(g) + H2O(l) → HNO3(aq) + HNO2(aq) (REAKSI BELUM SETARA) Menyamakan jumlah atom N, di ruas kiri ada 1 dan di ruas kanan ada 2, maka ditambahkan koefisien 2 pada NO2. Reaksi menjadi: 2NO2(g) + H2O(l) → HNO3(aq) + HNO2(aq) (REAKSI SETARA) Menentukan mol HNO2 berdasarkan perbandingan koefisien: mol HNO2 = (Koef HNO2/Koef NO2) x mol NO2 mol HNO2 = (1/2) x 0,05 mol mol HNO2 = 0,025 mol Menentukan pH HNO2: M HNO2 = mol / V M HNO2 = 0,025 mol / 1 L M HNO2 = 0,025 M M HNO2 = 25 x 10^-3 M HNO2 merupakan larutan asam lemah. Menghitung pH HNO2 sebagai berikut: pH = - log [H^+] pH = - log (√Ka x M) pH = - log (√4 x 10^-4 x 25 x 10^-3) pH = - log (√100 x 10^-7) pH = - log (√10^-5) pH = - log 10^-2,5 pH = 2,5 Jadi, pH larutan yang diperoleh adalah 2,5.