Gas monoatomik mula mula suhunya 27°C, dan tekanan 1 atm mengalami proses seperti pada gambar, Pada proses dari a ke b ke c berlaku : (1) suhu gas pada posisi c adalah 270 k (2) usaha bangdi lakukan gas dari a ke b ke c adalah 600 kj (3) kalor yang diserap pada proses a ke b ke c adalah 1800 kj (4) usaha total siklus abc adalah 200 kj Pernyataan yang benar adalah nomor ….

Jawaban yang benar adalah (1) dan (3). Yuk, simak penjelasan berikut. Soal yang kamu tanyakan adalah tentang termodinamika. Proses termodinamika terbagi menjadi empat, yaitu : isobarik, isokhorik, isotermik, dan adiabatik. Grafik di atas menunjukkan gas mengalami proses isokhorik dan proses isobarik. => Proses isokhorik adalah proses yang terjadi pada gas yang berada dalam ruang tertutup pada volume tetap. Persamaan proses isokhorik sebagai berikut. P1/T1 = P2/ T2 => Proses isobarik merupakan proses pengubahan keadaan gas yang dilakukan pada tekanan tetap. Persamaan proses isobarik sebagai berikut. V1/T1 = V2/T2 Dimana : P1 = tekanan pada keadaan 1 (Pascal) P2 = tekanan pada keadaan 2 (Pascal) V1 = volume pada keadaan 1 (m^3) V2 = volume pada keadaan 2 (m^3) T1 = suhu pada keadaan 1 (K) T2 = suhu pada keadaan 2 (K) => Pilihan jawaban nomor 1 benar 1. Proses A - B (isokhorik) PA/TA = PB/ TB 1/300 = 3/ TB TB = 900 K 2. Proses B - C (isobarik) VB/TB = Vc/ TC 1/900 = 3/ TC TC = 2700 K => Pilihan jawaban nomor 3 benar 1. Proses A - B (isokhorik) Q ab = 3/2 (Pb . Vb - Pa . Va) Q ab = 3/2 (3 x 10^5 x 1 - 1 x 10^5 x 1) Q ab = 3 x 10^5 J Q ab = 300 kJ 2. Proses B - C (isobarik) Q bc = ΔU bc + W bc Q bc = 3/2 (Pc x Vc - Pb x Vb) + Pb(Vc - Vb) Q bc = 3/2 (3 x 10^5 x 3 - 3 x 10^5 x 1) + 3 x 10^5 (3 - 1) Q bc = 9 x 10^5 + 6 x 10^5 Q bc = 15 x 10^5 J Q bc = 1500 kJ Jadi, Q abc = 300 + 1500 = 1800 kJ Jadi, jawaban yang benar adalah (1) dan (3).