Gas metana (CH4) sebanyak 0,16 gram direaksikan dengan oksigen berlebih dalam suatu kalorimeter. Reaksi yang terjadi: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) Kalorimeter yang berisi 1 .000 gram air mengalami kenaikan suhu dari 25°( menjadi 26,56°C . Kapasitas kalor kalorimeter 958 J/0( dan kalor jenis air 4, 18 J/g oc . (Ar C = 12 dan H = 1) Tentukan kalor pembakaran gas metana.

Halo Aziza, pembakaran 0,16 gram metana melepaskan kalor sebanyak 801,5 kJ/mol. Perubahan entalpi (ΔH) menyatakan kalor yang terlibat dalam reaksi. ΔH bernilai positif (+) berarti reaksi menyerap kalor, jika ΔH bernilai negatif (-) berarti reaksi melepas kalor. Kalorimetri adalah salah satu cara menghitung perubahan entalpi reaksi berdasarkan kenaikan suhu air dalam kalorimeter bom, suatu sistem terisolasi. Langkah-langkah menentukan entalpi reaksi adalah: 1. Menghitung kalor yang terlibat dalam reaksi 2. Menghitung perubahan entalpi reaksi Perhitungannya aku lampirkan pada gambar berikut yaa :)