Gas metana bereaksi dengan gas oksigen sesuai dengan persamaan reaksi berikut: CH4g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) Dalam satu percobaan, sebanyak 8 gram gas metana dibakar dengan 50 gram gas oksigen. Tentukanlah massa air hasil reaksi !

Jawaban: 18 gram. Pada persamaan reaksi setara, perbandingan jumlah mol zat-zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan perbandingan koefisiennya. Untuk menentukan massa air adalah sebagai berikut: persamaan reaksi setara: CH4g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) Mr CH4 = 12 + 4 = 16 g/mol Mr O2 = 2(16) = 32 g/mol Mr H2O = 2 + 16 = 18 g/mol Menentukan mol mol CH4 = massa/Mr = 8 g/16 g/mol = 0,5 mol mol O2 = massa/Mr = 50 g/32 g/mol = 1,56 mol Berdasarkan persamaan reaksi MRS pada gambar dibawah ini. Jumlah mol H2O yang dihasilkan adalah 1 mol. Maka massa H2Onya dapat dihitung : mol = massa/Mr massa = mol x Mr massa = 1 mol x 18 g/mol massa = 18 gram Jadi, massa air yang dihasilkan adalah 18 gram.