Gas metana bereaksi dengan gas oksigen sesuai dengan persamaan reaksi berikut: CH4g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) Dalam satu percobaan, sebanyak 8 gram gas metana dibakar dengan 50 gram gas oksigen. Tentukanlah jumlah mol senyawa-senyawa hasil reaksi !

Jawaban: Jumlah mol senyawa hasil reaksi yaitu CO2 sebanyak 0,5 mol dan H2O sebanyak 1 mol. Pada persamaan reaksi setara, perbandingan jumlah mol zat-zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan perbandingan koefisiennya. Untuk menentukan mol senyawa hasil reaksi adalah sebagai berikut: persamaan reaksi setara: CH4g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) Mr CH4 = 12 + 4 = 16 g/mol Mr O2 = 2(16) = 32 g/mol Mr H2O = 2 + 16 = 18 g/mol Menentukan mol senyawa pereaksi mol CH4 = massa/Mr = 8 g/16 g/mol = 0,5 mol mol O2 = massa/Mr = 50 g/32 g/mol = 1,56 mol Berdasarkan persamaan reaksi MRS pada gambar dibawah ini. Senyawa hasil reaksi memiliki jumlah mol sebanyak: mol CO2 = 0,5 mol mol H2O = 1 mol Jadi, jumlah mol senyawa hasil reaksi yaitu CO2 sebanyak 0,5 mol dan H2O sebanyak 1 mol.