Gas klorin diperoleh dengan elektrolisis leburan NaCI. Sebelum NaCI dicairkan, maka dicampurkan sedikit NaF untuk menurunkan titik leburnya dari 800°C menjadi 600°C. Persamaan reaksi yang terjadi: Katode (besi) : 2Na+ + 2e→2Na Anode (karbon) : 2CI-→ Cl2 + 2e- Massa logam natrium (A, Na = 23) yang dihasilkan setiap 50 menit elektrolisis dengan arus 15 ampere adalah ... gram.

Jawaban yang benar adalah A. Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut. w = Me x Q Me = Ar/biloks atau muatan ion Q = ((i x t)/96.500) sehingga rumusnya dapat dijabarkan yaitu: w = (Me x i x t)/96.500 dengan w = massa zat yang dihasilkan (g) Me = massa ekivalen Ar = massa atom relatif (g/mol) i = arus listrik (A) t = waktu (s) Pada soal di atas, dapat diketahui bahwa muatan Na = +1 maka: Me = Ar Na/muatan Na Me = 23/1 Me = 23 i = 15 A t = 50 menit = 50 x 60 detik maka: w Na = (23 x 15 x 50 x 60)/96.500 Jadi, massa logam natrium yang dihasilkan adalah (23 x 15 x 50 x 60)/96.500.