Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

Lucky L

08 Oktober 2024 15:52

Iklan

Lucky L

08 Oktober 2024 15:52

Pertanyaan

Gas hidrogen (H2) merupakan bahan bakar roket dan sumber energi masa depan, karena menghasilkan produk gas non polusi. Reaksi yang terjadi adalah: 2H2(g) + O2(g) ---> 2H2O(g) Tuliskan laju reaksi terhadap zat yang lain dan laju reaksi umumnya ! caranya tolong dilengkapi kak

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

16

:

00

:

07

Klaim

1

1

Iklan

Rendi R

Community

08 Oktober 2024 23:55

<p>Reaksi yang diberikan adalah reaksi antara hidrogen dengan oksigen yang menghasilkan air. Reaksinya adalah hidrogen dan oksigen bereaksi membentuk air.</p><p>Untuk memahami laju reaksi, kita perlu melihat berapa banyak zat yang berkurang atau bertambah seiring waktu selama reaksi berlangsung. Laju reaksi diukur berdasarkan seberapa cepat konsentrasi (jumlah) suatu zat berkurang (untuk pereaksi) atau bertambah (untuk produk).</p><p>Langkah-langkah untuk menuliskan laju reaksi:</p><p>1. <strong>Laju Reaksi untuk Masing-Masing Zat:</strong></p><p><strong>Laju Reaksi untuk Hidrogen:</strong> Laju reaksi untuk hidrogen menunjukkan seberapa cepat jumlah hidrogen dalam reaksi berkurang seiring waktu. Karena dua molekul hidrogen terlibat dalam reaksi, laju berkurangnya hidrogen adalah setengah dari laju reaksi keseluruhan.</p><p><strong>Laju Reaksi untuk Oksigen:</strong> Laju reaksi untuk oksigen menunjukkan seberapa cepat jumlah oksigen berkurang dalam reaksi. Karena hanya satu molekul oksigen yang bereaksi, laju berkurangnya oksigen sama dengan laju reaksi.</p><p><strong>Laju Reaksi untuk Air:</strong> Laju reaksi untuk air menunjukkan seberapa cepat air terbentuk dalam reaksi. Karena dua molekul air dihasilkan, laju pembentukan air adalah setengah dari laju reaksi keseluruhan.</p><p>2. <strong>Laju Reaksi Umum:</strong></p><p>Laju reaksi biasanya diukur dalam satuan perubahan konsentrasi (jumlah zat) per satuan waktu. Dalam reaksi ini, laju pengurangan hidrogen adalah dua kali lebih cepat daripada pengurangan oksigen, sementara laju pembentukan air sama dengan pengurangan hidrogen.</p><p>Jadi, laju reaksi dapat dinyatakan sebagai:</p><ul><li>Laju pengurangan hidrogen berbanding dengan waktu adalah setengah dari laju reaksi.</li><li>Laju pengurangan oksigen berbanding dengan waktu adalah sama dengan laju reaksi.</li><li>Laju pembentukan air berbanding dengan waktu juga setengah dari laju reaksi.</li></ul><p>Kesimpulan:</p><p>Laju reaksi menggambarkan kecepatan reaksi terjadi, yaitu seberapa cepat hidrogen dan oksigen habis, serta seberapa cepat air terbentuk.</p><p>Laju reaksi ini bisa diringkas sebagai berikut:</p><ul><li>Laju reaksi hidrogen berkurang dua kali lebih cepat dari oksigen.</li><li>Laju pembentukan air sama dengan laju berkurangnya hidrogen.</li></ul><p>Dengan demikian, kita bisa menghubungkan laju reaksi hidrogen, oksigen, dan air berdasarkan stoikiometri reaksi.</p>

Reaksi yang diberikan adalah reaksi antara hidrogen dengan oksigen yang menghasilkan air. Reaksinya adalah hidrogen dan oksigen bereaksi membentuk air.

Untuk memahami laju reaksi, kita perlu melihat berapa banyak zat yang berkurang atau bertambah seiring waktu selama reaksi berlangsung. Laju reaksi diukur berdasarkan seberapa cepat konsentrasi (jumlah) suatu zat berkurang (untuk pereaksi) atau bertambah (untuk produk).

Langkah-langkah untuk menuliskan laju reaksi:

1. Laju Reaksi untuk Masing-Masing Zat:

Laju Reaksi untuk Hidrogen: Laju reaksi untuk hidrogen menunjukkan seberapa cepat jumlah hidrogen dalam reaksi berkurang seiring waktu. Karena dua molekul hidrogen terlibat dalam reaksi, laju berkurangnya hidrogen adalah setengah dari laju reaksi keseluruhan.

Laju Reaksi untuk Oksigen: Laju reaksi untuk oksigen menunjukkan seberapa cepat jumlah oksigen berkurang dalam reaksi. Karena hanya satu molekul oksigen yang bereaksi, laju berkurangnya oksigen sama dengan laju reaksi.

Laju Reaksi untuk Air: Laju reaksi untuk air menunjukkan seberapa cepat air terbentuk dalam reaksi. Karena dua molekul air dihasilkan, laju pembentukan air adalah setengah dari laju reaksi keseluruhan.

2. Laju Reaksi Umum:

Laju reaksi biasanya diukur dalam satuan perubahan konsentrasi (jumlah zat) per satuan waktu. Dalam reaksi ini, laju pengurangan hidrogen adalah dua kali lebih cepat daripada pengurangan oksigen, sementara laju pembentukan air sama dengan pengurangan hidrogen.

Jadi, laju reaksi dapat dinyatakan sebagai:

  • Laju pengurangan hidrogen berbanding dengan waktu adalah setengah dari laju reaksi.
  • Laju pengurangan oksigen berbanding dengan waktu adalah sama dengan laju reaksi.
  • Laju pembentukan air berbanding dengan waktu juga setengah dari laju reaksi.

Kesimpulan:

Laju reaksi menggambarkan kecepatan reaksi terjadi, yaitu seberapa cepat hidrogen dan oksigen habis, serta seberapa cepat air terbentuk.

Laju reaksi ini bisa diringkas sebagai berikut:

  • Laju reaksi hidrogen berkurang dua kali lebih cepat dari oksigen.
  • Laju pembentukan air sama dengan laju berkurangnya hidrogen.

Dengan demikian, kita bisa menghubungkan laju reaksi hidrogen, oksigen, dan air berdasarkan stoikiometri reaksi.

Lucky L

09 Oktober 2024 04:31

kaga ngerti

Iklan

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Gold Icon

Klaim Gold gratis sekarang!

Dengan Gold kamu bisa tanya soal ke Forum sepuasnya, lho.

Pertanyaan serupa

Indonesia terus melakukan upaya pemanfaatan sumber energi terbarukan untuk mengurangi impor bahan bakar minyak (BBM), salah satunya meluncurkan program bioetanol tebu untuk ketahanan energi. Bahan bakar E10 dapat mengurangi emisi CO 2 yang mengandung etanol dan oktana dibakar, seperti pada reaksi berikut C 2 H 5 OH + O 2 โ†’ CO 2 + H 2 O C 8 H 18 + O 2 โ†’ CO 2 + H 2 O Jika 1 gram etanol dan 9 gram oktana di bakar, massa CO 2 yang dihasilkan diukur pada suhu 25 0 C, 1 atm adalah

6

0.0

Jawaban terverifikasi

LKPD 1 Perhatikan reaksi berikut ini! Fe (s) + O 2 (g) Tanda panah Fe 2 O 3 (s) 1. Zat yang termasuk reaktan/ pereaksi adalah 2. Zat yang termasuk produk atau hasil reaksi adalah? 3. Tuliskan fasa zat yang terdapat dalam persamaan reaksi di atas? 4. Berapa jumlah unsur Fe di kiri panah? 5. Berapa jumlah unsur Fedi kanan panah? 6. Bagaimana cara menyamakan jumlah unsur Fe di kiri dan kanan panah? 7. Berapa jumlah unsur O di kiri panah? 8. Berapa jumlah unsur O di kanan panah? 9. Bagaimana cara menyamakan jumlah unsur O di kiri dan kanan panah? 10. Tuliskan kembali persamaan reaksi di atas yang sudah setara? LKPD 2 Perhatikan reaksi berikut! Cr 2 O 3 (g) + CO (g) Tanda panah Cr (s) + CO 2 (g) 1. Zat yang termasuk reaktan / pereaksi adalah 2. Zat yang termasuk produk atau hasil reaksi adalah? 3. Tuliskan fasa zat yang terdapat dalam persamaan reaksi diatas? 4. Setarakan reaksi di atas dengan metode aljabar? Mohon dibantuu soalnya mau dibikin skrangg jugaa๐Ÿ˜ญ๐Ÿ˜ญ

61

4.2

Jawaban terverifikasi

Iklan

penggunaan karbon monoksida sebagai bahan bakar bergantung pada reaksi: 2CO(g)+O2(g)โ‡Œ2CO2(g)ฮ”H=โˆ’564kJ sistem kesetimbangan dicapai pada 1.000^(โˆ˜)c. A. perkirakan apa yang akan terjadi pada posisi kesetimbangan sebagai hasil perubahan berikut. (ii) penambahan katalis pada temperatur dan volume konstan

87

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi: Al(s) + HNO3 (aq) โ†’ AI(NO3)3(aq) + H2(g) (belum setara) Perbandingan larutan asam nitrat yang direaksikan dengan gas hidrogen yang dihasilkan saat setara adalah .... A. 1 : 1 D. 3 : 1 B. 2 : 1 E. 3 : 2 c. 2:3

7

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu kelompok praktikum SMA Plus Sedayu melakukan suatu uji sampel zat elektrolit/non elektrolit dengan menggunakan rangkaian arus listrik. Kelompok tersebut menggunakan 2 kali percobaan dengan sampel yang sama. Percobaan 1, sampel yang murni (berupa lelehan) ketika diuji coba tidak menghasilkan gelembung gas dan tidak ada nyala lampu. Percobaan 2, sampel yang murni tersebut dilarutkan dalam air dan diuji kembali, ternyata terdapat gelembung gas dan nyala lampu yang terang. Dari kesimpulan bahwa sampel tersebut adalah ...

13

0.0

Jawaban terverifikasi