Gas HI terdisosiasi sebagai berikut. 2HI (g) = H2(g) + I2(g) Jika 0,2 mol gas HI dimasukkan ke dalam wadah 200 ml dan pada kesetimbangan diperoleh bahwa 20% HI telah terdisosiasi. Harga Kc untuk reaksi ini adalah a. 1/4 b. 1/8 c. 1/16 d. 1/32 e. 1/64

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kesetimbangan kimia, khususnya tentang konstanta kesetimbangan dan derajat disosiasi. Dalam reaksi kimia yang diberikan, 2HI(g) berubah menjadi H2(g) dan I2(g). Diketahui bahwa 0,2 mol gas HI dimasukkan ke dalam wadah 200 ml dan pada kesetimbangan diperoleh bahwa 20% HI telah terdisosiasi. Pertanyaannya adalah berapa nilai Kc untuk reaksi ini. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menghitung mol HI yang bereaksi. Kita tahu bahwa 20% dari HI telah terdisosiasi, jadi kita dapat menghitung mol HI yang bereaksi dengan rumus α = (mol bereaksi) / (mol mula-mula). Dalam hal ini, 20/100 = (mol bereaksi) / (0,2), sehingga mol bereaksi = 0,04 mol. 2. Selanjutnya, kita perlu menghitung mol saat setimbang. Karena 2 mol HI menghasilkan 1 mol H2 dan 1 mol I2, maka mol H2 dan I2 saat setimbang adalah 0,04 mol. 3. Kita juga perlu menghitung konsentrasi saat setimbang. Konsentrasi HI adalah (0,2 - 0,04) mol / 0,2 L = 0,8 M. Konsentrasi H2 dan I2 adalah 0,04 mol / 0,2 L = 0,2 M. 4. Akhirnya, kita dapat menentukan nilai Kc dengan rumus Kc = ([H2][I2]) / [HI]^2. Dalam hal ini, Kc = (0,2 * 0,2) / (0,8)^2 = 0,05. Kesimpulan: Jadi, jawaban yang benar adalah 0,05. Namun, pilihan yang diberikan tidak mencakup 0,05.