Gas H2S adalah gas yang tidak berwarna, beracun, mudah terbakar dan berbau seperti telur busuk. H2S merupakan asam lemah, terpisah dalam larutan aqueous (mengandung air) menjadi kation hidrogen H^+ dan anion HS^- menurut reaksi berikut: H2S -> HS^- + H^+ Ka = 1,44 x 10^-7 Jika H2S memiliki kelarutan 3,4 gram dalam 1 L air, maka konsentrasi ion H+ dari H2S dalam air adalah .... (Ar H= 1, S=32) a. 1,20 x 10^-3 d. 1,44 x 10^-6 b. 1,20 x 10^-5 e. 1,44 x 10^-7 c. 1,44 x 10^-5

Halo Rahayu, jawaban dari soal ini adalah 1,2 x 10⁻⁴ (tidak ada jawaban di pilihan) Ayo simak pembahasannya agar lebih paham 😊 Senyawa H₂S merupakan asam lemah, sehingga untuk menentukan konsentrasi ion H⁺ dari senyawa H₂S dapat menggunakan rumus: [H⁺] = ✓Ka x Ma Keterangan: Ka = Tetapan asam Ma = Molaritas (M) Berikut adalah tahapan penyelesaian soal ini: Diketahui: Ka = 1,44 x 10⁻⁷ m = 3,4 gram V = 1 Liter = 1000 ml Ar H = 1 gram.mol⁻¹ Ar S= 32 gram.mol⁻¹ Ditanya: [H⁺] = .....? 🔹Menentukan Mr H₂S Mr H₂S = 2(Ar H) + 1(Ar S) Mr H₂S = 2(1 gram.mol⁻¹) + 1(32 gram.mol⁻¹) Mr H₂S = 2 gram.mol⁻¹ + 32 gram.mol⁻¹ Mr H₂S = 34 gram.mol⁻¹ 🔹Menentukan Molaritas Asam (Ma) Ma = m/Mr x 1000/v Ma = 3,4 gram / 34 gram.mol⁻¹ x 1000 / 1000 ml Ma = 0,1 M = 10⁻¹ M 🔹Menentukan [H⁺] [H⁺] = ✓Ka x Ma [H⁺] = ✓ 1,44 x 10⁻⁷ x 10⁻¹M [H⁺] = ✓ 1,44 x 10⁻⁸ [H⁺] = 1,2 x 10⁻⁴ (tidak ada jawaban di pilihan)