Gas dengan volume 8L bersuhu 42° C dan bertekanan 7 atm diletakkan dalam sebuah tabung. Jika gas dipanaskan sampai 87° C tekanan gas dalam tabung menjadi 8 atm maka volume gas sekarang adalah....L

Jawaban Soal: Gas dengan volume 8L bersuhu 42° C dan bertekanan 7 atm diletakkan dalam sebuah tabung. Jika gas dipanaskan sampai 87° C tekanan gas dalam tabung menjadi 8 atm maka volume gas sekarang adalah....L Penyelesaian: Soal ini dapat dipecahkan dengan menggunakan Hukum Boyle-Gay Lussac. Hukum ini menyatakan bahwa hasil kali tekanan dan volume gas ideal pada suhu konstan adalah konstan. Secara matematis, hukum ini dapat dituliskan sebagai berikut: P₁V₁ = P₂V₂ di mana: * P₁ dan P₂ adalah tekanan gas pada suhu awal dan akhir (dalam atm) * V₁ dan V₂ adalah volume gas pada suhu awal dan akhir (dalam liter) * T adalah suhu gas (dalam Kelvin) Diketahui: * P₁ = 7 atm * V₁ = 8 L * T₁ = 315 K (42° C + 273) * P₂ = 8 atm * T₂ = 360 K (87° C + 273) Ditanya: * V₂ Dicari volume gas pada suhu akhir (V₂). Langkah-langkah: * Substitusikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam persamaan Hukum Boyle-Gay Lussac: (7 atm)(8 L) = (8 atm)(V₂) * Bagi kedua sisi persamaan dengan 8 atm: V₂ = (7 atm)(8 L) / (8 atm) * Hitung nilai V₂: V₂ = 7 L Kesimpulan: Volume gas sekarang adalah 7 liter. Penjelasan: Pada soal ini, tekanan gas dinaikkan dari 7 atm menjadi 8 atm. Hal ini berarti bahwa gas dikompresi. Ketika gas dikompresi, volumenya akan berkurang. Oleh karena itu, volume gas sekarang lebih kecil daripada volume gas pada suhu awal. Catatan: * Soal ini mengasumsikan bahwa gas ideal. Gas ideal adalah gas yang mengikuti Hukum Boyle-Gay Lussac dengan sempurna. Pada kenyataannya, tidak ada gas yang ideal. Namun, Hukum Boyle-Gay Lussac cukup akurat untuk gas pada kondisi normal. * Soal ini juga mengasumsikan bahwa suhu gas diukur dalam Kelvin. Kelvin adalah satuan suhu termodinamika yang tidak memiliki nilai negatif. Semoga penjelasan ini membantu!