Garam Epsom mempunyai rumus kimia MgSO4-XH20. Jika diketahui kandungan oksigen dalam senyawa tersebut sebesar 71,55%, jumlah molekul air dalam setiap 2 mol senyawa hidrat tersebut adalah ....

Halo Adelia, kakak bantu jawab yaa Jumlah molekul air dalam setiap 2 mol senyawa hidrat tersebut adalah 14. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa^^ Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengandung sejumlah molekul air. Perhitungan jumlah molekul air dalam senyawa tersebut adalah: Mr O dalam setiap mol MgSO₄ = (4 x Ar O) Mr O dalam setiap mol MgSO₄ = (4 x 16) = 64 g/mol Mr O dalam senyawa x H₂O = 16x g/mol Total Mr O = (64 + 16x) g/mol Mr MgSO₄.xH₂O = (120 + 18x) g/mol >> Presentase O dalam MgSO₄.xH₂O = 71,55% = 0,7155 >> Menentukan nilai x dalam senyawa total Mr O : total Mr senyawa = 0,7155 (64 + 16x) : (120 + 18x) = 0,7155 64 + 16x = 85,86 + 12,879x 3,121x = 21,86 x = 21,86 : 3,121 x = 7,004 (dibulatkan menjadi 7) >> Nilai x = 7, sehingga jumlah molekul air adalah 7 dalam 1 mol senyawa, untuk 2 mol senyawanya maka jumlah molekul airnya menjadi dua kali lipat, yaitu 14.