Garam amonium klorida tersebut ditimbang sebanyak 5,35 gram dan dilarutkan dalam air sampai volumenya 250 mL. Berapakah pH larutan amonium klorida tersebut ? (Kb NH3 = 1 x 10^-5)

Jawaban yang benar adalah 5 - log 2. Hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam (kation atau anion) dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa. Hidrolisis dapat terjadi jika salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut berupa asam lemah atau basa lemah. Larutan amonium klorida (NH₄Cl) merupakan garam yang berasal dari basa lemah NH₄OH dan asam kuat HCl. Karena berasal dari basa lemah dan asam kuat (hanya salah satu yang lemah), maka garam ini dapat mengalami hidrolisis parsial (sebagian) dan bersifat asam (karena menghasilkan ion H⁺). NH₄Cl(aq) →NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq) NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄OH(aq) + H+(aq) Cl⁻(aq) + H₂O(l) ↛ [H⁺] = √((Kw/Kb) × M garam) ▪︎menentukan M NH₄Cl Mr NH₄Cl = (1×Ar N) + (4×Ar H) + (1×Ar Cl) Mr NH₄Cl = (1×14)+(4×1)+(1×35,5) Mr NH₄Cl = 53,5 M = (massa / massa molar) × (1000/v(ml)) M = (5,35 gram / 53,5 gram/mol) × (1000/250 ml) M = 0,4 M ▪︎menentukan pH [H⁺] = √((Kw/Ka) × M garam) [H⁺] = √((10⁻¹⁴/10⁻⁵) × 0,4 M) [H⁺] = 2×10⁻⁵ M pH = - log 2×10⁻⁵ pH = 5-log 2 Jadi, pH larutannya adalah 5- log 2