Gambarkan struktur Lewis dari H2S

Hallo Ana, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah seperti pada gambar terlampir. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Aturan duplet dan oktet menyatakan bahwa suatu unsur dikatakan stabil saat elektron valensinya 2 (duplet) atau 8 (oktet) seperti golongan gas mulia (VIIIA). Setiap unsur selain golongan gas mulia memiliki kecenderungan untuk mencapai kestabilan dengan cara melepas, menangkap, atau memasangkan elektron secara bersama-sama melalui ikatan kimia. Rumus Lewis atau rumus titik elektron merupakan penulisan elektron valensi unsur menggunakan lambang Lewis. Lambang Lewis dinyatakan dengan menuliskan lambang atom dikelilingi oleh sejumlah titik atau garis untuk menyatakan elektron valensi. Langkah pertama yaitu menuliskan konfigurasi elektron untuk menentukan elektron valensi masing-masing unsur. Elektron valensi merupakan elektron terakhir dalam konfigurasi elektron yang digunakan untuk berikatan. Urutan pengisian elektron pada orbital berdasarkan konfigurasi Aufbau yaitu: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p ... Senyawa H2S terdiri dari unsur H dan S. Berdasarkan literatur, nomor atom H = 1 dan nomor atom S = 16. Konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut. H = 1s1 --> elektron valensi = 1 S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 --> elektron valensi = 6 Untuk mencapai kestabilan, atom H membutuhkan 1 elektron agar duplet, dan atom S membutuhkan 2 elektron agar oktet. Oleh karena itu, 1 atom S mengikat 2 atom H sehingga terbentuk H2S dengan struktur lewis seperti pada gambar terlampir.