Gambarkan pembentukan ikatan kovalen dan hitung berapa pasang elektron yang digunakan bersama pada masing-masing molekul berikut ini! F2

Jawaban : PEI berjumlah 1 dan PEB berjumlah 6 Pasangan elektron ikatan atau PEI adalah elektron yang berasal dari satu atom dengan atom yang lain yang digunakan untuk berikatan. Pasangan elektron bebas atau PEB adalah elektron yang berasal dari satu atom yang tidak digunakan untuk berikatan dengan unsur lain. Molekul F2 terbentuk dari unsur F dan F. Unsur F memiliki 7 elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan unsur F menangkap 1 elektron. Pada senyawa F2 yang menjadi atom pusatnya adalah F. Gambar struktur lewis F2 seperti pada lampiran di bawah. Berdasarkan gambar struktur lewisnya, terjadi pemakaian elektron bersama antara unsur F, maka ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen. Jumlah pasangan elektron ikatannya adalah 1 dan pasangan elektron bebasnya adalah 6. Jadi, Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) pada senyawa F2 adalah 1 dan pasangan elektron bebasnya (PEB) adalah 6.