Gambarkan pembentukan ikatan kimia antara senyawa KBr

Halo Made, kakak bantu jawab ya.. Jawabannya adalah K-Br (ikatan ion) K^+ + Br^- -> KBr (struktur lewis pada gambar) Menurut Lewis, suatu unsur akan bersifat stabil jika kulit terluarnya terisi penuh elektron. Atom-atom gas mulia (golongan VIIIA) bersifat stabil karena elektron kulit terluarnya terisi penuh elektron. Jadi, supaya stabil unsur-unsur cenderung berikatan agar memiliki susunan elektron valensi seperti gas mulia, yaitu duplet (helium) dan oktet (semua unsur gas mulia kecuali helium). Duplet : stabil dengan elektron valensi menjadi 2. (Untuk Hidrogen, Litium, Berilium) Oktet : stabil dengan elektron valensi menjadi 8. Cara unsur lain untuk mencapai kestabilan adalah dengan berikatan dengan unsur lain. Untuk golongan IA,IIA dan IIIA : melepas elektron untuk stabil (kecuali hidrogen dan Boron) Untuk golongan IVA,VA,VIA, VIIA : menerima elektron untuk stabil. Macam-macam ikatan : 1. Ikatan Ion 2. Ikatan kovalen 3. Ikatan logam Untuk menentukan ikatan kimia KBr : 1. Tentukan nomor atom dan elektron valensinya. Nomor atom K (kalium) = 19 Nomor atom Br (bromium) = 35 Elektron valensi dari C (karbon) dan S (Sulfur) diketahui dari konfigurasi elektron : 19K= 2.8.8.1 , elektron valensi = 1 35Br = 2.8.18.7 , elektron valensi = 7 2. Tentukan jumlah elektron untuk mencapai susunan Oktet (8 elektron). 19K= 2.8.8.1 , elektron valensi = 1 >> melepas 1 elektron 35Br = 2.8.18.7 , elektron valensi = 7 >> menangkap 1 elektron 3. Samakan jumlah elektron yang terlibat. 19K= 2.8.8.1 --> K^+ + 1e | x1   = 1 atom K 35Br = 2.8.18.7 + 1e -> Br^- | x1  = 1 atom Br Sehingga, terbentuk senyawa dengan rumus molekul KBr. Gambar : K-Br K^+ + Br^- -> KBr Ikatan yang terbentuk pada senyawa KBr adalah ikatan Ion (serah terima elektron). Terimakasih sudah bertanya di Roboguru.