Gambarkan grafik dari reaksi tersebut

Question

Jawaban yang benar adalah seperti disajikan pada foto di bawah.

Diketahui:

Tabel data percobaan laju reaksi.

Ditanya:

Gambaran grafik dari reaksi.

Jawab:

Persamaan laju reaksi adalah hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi, dituliskan oleh:

v = k [A]^x [B]^y.

Bilangan pangkat pada persamaan di atas disebut sebagai orde reaksi atau tingkat reaksi pada reaksi yang bersangkutan. Jumlah bilangan pangkat konsentrasi pereaksi-pereaksi disebut sebagai orde reaksi total. Artinya, reaksi berorde x terhadap pereaksi A dan reaksi berorde y terhadap pereaksi B, orde reaksi total pada reaksi tersebut adalah (x + y). Faktor k yang terdapat pada persamaan tersebut disebut tetapan reaksi.

Tinjau percobaan 1 dan 3 untuk menentukan nilai y.

v₁/v₃ = (k [A]^x [B]^y)/ (k [A]^x [B]^y)

(1,6 x 10^-2)/(1 x 10^-3) = (0,1^x . 0,2^y)/ (0,1^x . 0,5^y)

16/1 = (0,2/0,5)^y

16/1 = (2/5)^y

log (2/5)^y = log (16)

y . log (0,4) = log (16)

y = log (16) / log (0,4)

y = -3.

Selanjutnya tinjau percobaan 2 dan 3 untuk menentukan nilai x.

v₂/v₃ = (k [A]^x [B]^y)/ (k [A]^x [B]^y)

(3 x 10^-4)/(1 x 10^-3) = (0,2^x . 0,5^y)/ (0,1^x . 0,5^y)

3/10 = (0,2/0,1)^x

3/10 = (2)^x

log (2)^x = log (0,3)

x . log 2 = log (0,3)

x = log (0,3) / log (2)

x = -2.

Maka diperoleh:

(1). Orde terhadap A = H₂ = x = -2

(2). Orde terhadap B = I₂ = y = -3.

Suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde negatif, apabila besarnya laju reaksi berbanding terbalik dengan konsentrasi pereaksi. Artinya, apabila konsentrasi pereaksi dinaikkan atau diperbesar, maka laju reaksi akan menjadi lebih kecil. Secara grafik ditunjukkan sebagai berikut.

Jadi, gambaran grafik dari reaksi tersebut disajikan pada foto di bawah.

Gambarkan grafik dari reaksi tersebut

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa