Gambarkan dan tulis reaksi elektrolisis untuk elektroplating cincin logam oleh perak!

Halo, Safna :) Sebelumnya kakak ijin koreksi ya, mungkin maksudnya adalah gambar sel elektrolisis dan reaksi sel nya pada elektroplating (penyepuhan logam) oleh perak. Gambar sel elektrolisisnya bisa dilihat pada gambar dibawah, sedangkan reaksi sel nya : Anode : Ag(s) → Ag+(aq) + e- Katode : Ag+(aq) + e- → Ag(s) Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi elektrolisis dapat didefinisikan sebagai reaksi peruraian zat dengan menggunakan arus listrik. Elektron akan mengalir dari katode ke anode. Ion-ion positif akan cenderung tertarik ke katode dan tereduksi, sedangkan ion-ion negatif akan cenderung tertarik ke anode dan teroksidasi. Elektrolisis banyak diterapkan di beberapa pengolahan logam seperti pemurnian logam, penyepuhan logam atau elektroplating. Penyepuhan / elektroplating bertujuan untuk melindungi logam yang dilapisi dari korosi. Prinsip kerjanya yaitu logam yang akan dilapisi dipasang sebagai katoda dan potongan logam pelapis dipasang sebagai anoda. Kedua elektroda dimasukan ke dalam larutan garam dari logam penyepuh dan dialiri sumber arus searah. Contoh cincin logam = sendok (Fe), dan penyepuhnya perak. Sendok sebagai katode sedangkan logam perak sebagai anode. Larutan elektrolitnya adalah AgNO3. Reaksi yang terjadi : Anode : Ag(s) → Ag+(aq) + e- Katode : Ag+(aq) + e- → Ag(s) Pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi logam perak menjadi ion perak (Ag+). Ion Ag+ tersebut akan dilepaskan ke dalam larutan perak nitrat (AgNO3) yang dijadikan sebagai elektrolit dan bergabung dengan ion-ion perak yang terdapat dalam perak nitrat. Adapun pada katoda akan terjadi reaksi reduksi ion perak menjadi logam perak, logam perak tersebut diendapkan pada katoda (Fe). Proses tersebut terjadi terus menerus sampai ion perak tereduksi secara keseluruhan dan logam besi akan terlapisi oleh logam perak (Ag). Dengan demikian, sendok terlapisi oleh logam perak.