Galih melakukan titrasi di laboratorium dengan mer...

Question

Galih melakukan titrasi di laboratorium dengan mereaksikan 30 mL larutan NH4OH 0,1 M dan HNO3 0,1 M (Kb NH4OH = 1 × 10^−5). Tentukan:
d. pH setelah penambahan 35 mL HNO3

G. Pramiyanti · Accepted Answer

pH larutan setelah penambahan HNO3 adalah 3 - log 7,7.

Pembahasan :

Penetapan konsentrasi larutan asam dan basa dapat dilakukan melalui suatu prosedur percobaan yang disebut titrasi.
Istilah titrasi berarti penetapan titer atau kadar.

Reaksi yang terjadi saat titrasi berlangsung :
NH4OH + HNO3 --> NH4NO3 + H2O

n NH4OH = M x V = 0,1 M x 30 ml = 3 mmol.
n HNO3 = M x V = 0,1 M x 35 ml = 3,5 mmol

Terdapat sisa HNO3 sebanyak = (3,5-3) mmol = 0,5 mmol.

M HNO3 =  n/V(NH4OH + HNO3) =0,5 mmol/65 ml 
M HNO3 = 7,7 x 10^-3 M

[H+] = M HNO3 x a
[H+] = 7,7 x 10^-3 x 1 = 7,7 x 10^-3 M
pH = - log 7,7 x 10^-3 = 3 - log 7,7.

Dengan demikian pH larutan setelah penambahan HNO3 adalah 3 - log 7,7.

Galih melakukan titrasi di laboratorium dengan mereaksikan 30 mL larutan NH4OH 0,1 M dan HNO3 0,1 M (Kb NH4OH = 1 × 10^−5). Tentukan: d. pH setelah penambahan 35 mL HNO3

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa