Galih melakukan titrasi di laboratorium dengan mereaksikan 30 mL larutan NH4OH 0,1 M dan HNO3 0,1 M (Kb NH4OH = 1 × 10^−5). Tentukan: d. pH setelah penambahan 35 mL HNO3

pH larutan setelah penambahan HNO3 adalah 3 - log 7,7. Pembahasan : Penetapan konsentrasi larutan asam dan basa dapat dilakukan melalui suatu prosedur percobaan yang disebut titrasi. Istilah titrasi berarti penetapan titer atau kadar. Reaksi yang terjadi saat titrasi berlangsung : NH4OH + HNO3 --> NH4NO3 + H2O n NH4OH = M x V = 0,1 M x 30 ml = 3 mmol. n HNO3 = M x V = 0,1 M x 35 ml = 3,5 mmol Terdapat sisa HNO3 sebanyak = (3,5-3) mmol = 0,5 mmol. M HNO3 = n/V(NH4OH + HNO3) =0,5 mmol/65 ml M HNO3 = 7,7 x 10^-3 M [H+] = M HNO3 x a [H+] = 7,7 x 10^-3 x 1 = 7,7 x 10^-3 M pH = - log 7,7 x 10^-3 = 3 - log 7,7. Dengan demikian pH larutan setelah penambahan HNO3 adalah 3 - log 7,7.