Fosfor dalam sebuah contoh batu fosfat seberat 0,5428 gr, diendapkan sebagai MgNH4PO4.6H2O dan dibakar menjadi Mg2P2O7. Jika endapan yang dibakar beratnya 0,2234 gr, hitung : 2. Berat endapan MgNH4PO4.6H2O

Jawaban : 0,49 gram Perbandingan mol atom atau mol senyawa dalam suatu zat sebanding dengan perbandingan jumlah atom atau senyawa tersebut. Misalkan terdapat senyawa CxHy maka perbandingan mol C dan CxHy dapat dinyatakan sebagai berikut : mol C/mol CxHy = jumlah atom C/jumlah senyawa CxHy mol C/mol CxHy = x/1 Kaka ralat seharusnya soalnya "Jika endapan hasil pembakaran beratnya 0,2234 gr". Dalam proses pembakaran, Mg dari MgNH4PO4.6H2O terakumulasi dalam Mg2P2O7. Oleh karena itu, dihitung mol Mg2P2O7 sebagai berikut: Mr Mg2P2O7 = 2.Ar Mg + 2.Ar P + 7.Ar O Mr Mg2P2O7 = 2.24 gram/mol + 2.31 gram/mol + 7.16 gram/mol Mr Mg2P2O7 = 222 gram/mol mol Mg2P2O7 = massa Mg2P2O7/Mr Mg2P2O7 mol Mg2P2O7 = 0,2234 gram/(222 gram/mol) mol Mg2P2O7 = 0,001 mol Dihitung mol Mg sebagai berikut: mol Mg/mol Mg2P2O7 = jumlah atom Mg/jumlah senyawa Mg2P2O7 mol Mg/0,001 mol = 2/1 mol Mg = 0,002 mol Dihitung mol MgNH4PO4.6H2O sebagai berikut: mol MgNH4PO4.6H2O/mol Mg = Jumlah senyawa MgNH4PO4.6H2O/jumlah atom Mg mol MgNH4PO4.6H2O/0,002 mol = 1/1 mol MgNH4PO4.6H2O = 0,002 mol Dihitung massa MgNH4PO4.6H2O sebagai berikut: Mr MgNH4PO4.6H2O = Ar Mg + Ar N + 4.Ar H + Ar P + 4.Ar O + 6.Mr H2O Mr MgNH4PO4.6H2O = Ar Mg + Ar N + 4.Ar H + Ar P + 4.Ar O + 6.(2.Ar H + Ar O) Mr MgNH4PO4.6H2O = (24 + 14 + 4.1 + 31 + 4.16 + 6.(2.1 + 16)) gram/mol Mr MgNH4PO4.6H2O = 245 gram/mol mol MgNH4PO4.6H2O = massa MgNH4PO4.6H2O/Mr MgNH4PO4.6H2O 0,002 mol = masa MgNH4PO4.6H2O/(245 gram/mol) massa MgNH4PO4.6H2O = 0,49 gram Dengan demikian, diperoleh massa MgNH4PO4.6H2O sebanyak 0,49 gram.