Fenol, C6H5OH merupakan asam lemah dengan Ka = 10-^10. Sebanyak 30 mL larutan fenol 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH meter. Setelah penambahan 15 mL NaOH, campuran larutan dalam labu titrasi diencerkan dengan H2O murni hingga volume 100 mL. pH larutan dalam labu titrasi setelah penambahan 15 mL NaOH dan pengenceran … a. 1,5 b. 4 c. 5 d. 8,5 e. 10

Hai Icha, kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan kamu adalah e. 10. Ketika asam dan basa bereaksi, maka pH campuran bergantung dari zat apa saja yang masih ada dalam larutan. Jika yang terdapat dalam larutan adalah asam lemah + garam, maka pHnya ditentukan menggunakan rumus pH buffer asam. [H⁺] = Ka. mol asam/mol garam pH = - Log [H⁺] Dalam soal diketahuhi : 30mL C₆H₅OH 0,1M dititrasi dengan 15mL NaOH 0,1M kemudian diencerkan hingga 100mL. Ditanyakan pH campuran. 1. Menentukan mol C₆H₅OH dan mol NaOH. mol C₆H₅OH = M. V mol C₆H₅OH = 0,1M . 30mL = 3 mmol. mol NaOH = M. V mol NaOH = 0,1M. 15mL = 1,5mmol 2. Menentukan stoikiometri reaksinya. bisa cek lampiran gambar. 3. Menentukan pH. mol yang tersisa setelah reaksi yaitu : mol C₆H₅OH = 1,5 mmol mol C₆H₅ONa = 1,5 mmol. Penambahan air tidak mempengaruhi mol zat, jadi tidak memengaruhi pH. [H⁺] = Ka. mol asam/mol garam [H⁺] = 10⁻¹⁰.1,5 mmol/1,5 mmol [H⁺] = 10⁻¹⁰ Jadi, pH = - Log [H⁺] pH = - Log 10⁻¹⁰ pH = 10 (E). Terimakasih sudah bertanya pada roboguru, semoga bermanfaat.