Etina melakukan standarisasi HCl dengan natrium karbonat 0,25 gram yang dilarutkan dan diencerkan ke dalam labu 100 mL dan di ambil 25 mL lalu dititrasi dengan HCl. Jika rata-rata volume HCl yang dibutuhkan adalah 23,6 mL maka konsentrasi HCl tersebut adalah

Hai Dian, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Konsentrasi HCl = 0,05 M Titrasi asam basa adalah prosedur untuk menentukan molaritas (M) atau kadar suatu asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi. Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Volume HCl pada titik ekuivalen adalah 23,6 mL. Rumus untuk menentukan konsentrasi HCl adalah: Ma x Va x a = Mb x Vb x b Ma dan Mb = konsentrasi (M) Va dan Vb = Volume (L atau mL) a = valensi asam b = valensi basa Reaksi ionisasi HCl dan reaksi hidrolisis Na2CO3: HCl → H+ + Cl- Na2CO3 → 2Na+ + CO3^2- CO3^2- + H2O ⇌ H2CO3 + 2OH- HCl menghasilkan 1 ion H+ dalam air, maka valensi asam HCl adalah 1. Na2CO3 menghasilkan 2 ion OH- dalam air, maka valensi basa Na2CO3 adalah 2. Konsentrasi Na2CO3: M = m/Mr x 1000/V Mr Na2CO3 = 2 x Ar Na + Ar C + 3 x Ar O Mr Na2CO3 = 2 x 23 g/mol + 12 g/mol + 3 x 16 g/mol Mr Na2CO3 = 106 g/mol M = 0,25 g/106 g/mol x 1000/100 mL M = 0,0236 M Maka, konsentrasi HCl adalah: Ma x Va x a = Mb x Vb x b Ma x 23,6 mL x 1 = 0,0236 M x 25 mL x 2 Ma = 0,05 M