Etilena, C2H4, terbakar di udara membentuk CO2 dan H2O. Berapa gram CO2 yang terbentuk jika campuran ini mengandung 2,86 g C2H4dan 11,84 g O2 yang terbakar? Uraikan jawaban kalian.

Jawaban: m CO2 = 8,8 gram C2H4 merupakan etena, yaitu senyawa hidrokarbon berikatan rangkap 2. Pembakaran sempurna gas hidrokarbon akan menghasilkan gas karbon dioksida (CO2) dan uap air (H2O). Reaksi pembakaran sempurna gas etena: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O Untuk menentukan massa produk yang dihasilkan, perlu ditentukan jumlah mol masing-masing spesi. Perbandingan mol pada reaksi tersebut sebanding dengan perbandingan koefisien reaksinya. n = m/Mr n = mol m = massa (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) Maka, jumlah mol etena dan oksigen adalah: Mr C2H4 = 2(Ar C) + 4(Ar H) Mr C2H4 = 2(12 g/mol) + 4(1 g/mol) = 28 g/mol n = m/Mr n = 2,86 g/28 g/mol n = 0,1 mol Mr O2 = 2(Ar O) = 2(16 g/mol) = 32 g/mol n = 11,84 g/32 g/mol = 0,37 mol Reaksi dan mol yang terlibat dapat dilihat di lampiran. Mol C2H4 habis bereaksi sehingga C2H4 merupakan pereaksi pembatas. Mol CO2 yang terbentuk adalah: n CO2/koefisien CO2 = n C2H4/koefisien C2H4 n CO2/2 = 0,1 mol/1 n CO2 = 0,2 mol Maka, massa CO2 adalah: Mr CO2 = Ar C + 2(Ar O) = 12 g/mol + 2(16 g/mol) = 44 g/mol m = n x Mr = 0,2 mol x 44 g/mol = 8,8 g Jadi, massa CO2 adalah 8,8 g.