Entalpi pembentukan padatan NH4Cl pada keadaan standar adalah -314,4 kJ/mol Persamaan termokimia berikut yang menggambarkan data tersebut adalah .. a. NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) ∆H = -314,4 kJ b. NH4⁺(g) + Cl⁻(g) → 2NH4Cl(s) ∆H = -314,4 kJ c. N2(g) + 4H2(g) + Cl2(g) → 2NH4Cl(s) ∆H = -628,8 kJ d. NH3(g) + 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆H = -314,4 kJ e. N2(g) + 3H2(g) + 2HCl(g) → 2NH4Cl(s) ∆H = -628,8 kJ

Halo Yolamda, aku bantu jawab ya ^_^ Jawaban dari pertanyaanmu adalah C. Untuk mengetahui bagaimana cara menjawabnya, yuk simak penjelasan berikut! Entalpi pembentukan adalah energi yang dilepas atau diserap untuk membentuk 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya. Sehingga pada pembentukan senyawa NH4Cl harus terbentuk dari unsur-unsur N2, H2, dan Cl2. Untuk membentuk 1 mol NH4Cl dilepaskan energi sebesar -314,4 kJ/mol. Persamaan termokimianya adalah sebagai berikut. 1/2N2(g) + 2H2(g) + 1/2Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆H = -314,4 kJ Persamaan termokimia yang benar yang terdapat dalam jawaban adalah untuk 2mol senyawa (koefisien nya sama dengan 2) sehingga nilai ∆H nya juga dikalikan 2. Jadi, persamaan termokimia yang benar adalah N2(g) + 4H2(g) + Cl2(g) → 2NH4Cl(s) ∆H = -628,8 kJ