Entalpi pembentukan NH4Cl(s) adalah -315,4 kJ mol-...

Question

Entalpi pembentukan NH4Cl(s) adalah -315,4 kJ mol-1. Persamaan reaksinya dapat ditulis ...

A. N(g) + 4H(g) + Cl(g) → NH4Cl(s)  ​​​H = -315,4 kJ mol-1
B. ½ N2(g) + 2H2(g) + ½ Cl2(g) → NH4Cl(s)  ​​H = -315,4 kJ mol-1
C. N2(g) + H2(g) + Cl2(g) → NH4Cl(s)  ​​​H = -315,4 kJ mol-1
D. NH3(g) + HCl(g)  → NH4Cl(s)​​​​H = -315,4 kJ mol-1
E. N2(g) + 4H2(g) + Cl2(g) → NH4Cl(s)  ​​​H = -315,4 kJ mol-1

Gustav A · Accepted Answer

entalpi pembentukan berarti pembetukan 1 mol Senyawa NH4Cl dalam keadaan standar dari unsur2 penyusun : N2, H2, dan Cl2 semuanya berwujud gas dilepaskan kalor (∆H) = -315,4 kJ

B.

M Z · Accepted Answer

• Entalpi pembentukan (∆Hf°) adlah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil dalam keadaan standar.

M Z · Accepted Answer

Entalpi pembentukan NH4Cl(s) adalah - 315,4 kJ mol-1. NH4Cl(s) terbentuk dari unsur N2(g), H2(g), dan Cl2(g).
Maka, persamaan termokimianya adalah ssbagai berikut.

½ N2(g) + 2 H2(g) + ½ Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆H = -315,4 kJ mol-1

M Z · Accepted Answer

Jawbaan: B. ½ N2(g) + 2 H2(g) + ½ Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆H = -315,4 kJ mol-1

entalpi pembentukan berarti pembetukan 1 mol Senyawa NH4Cl dalam keadaan standar dari unsur2 penyusun : N2, H2, dan Cl2 semuanya berwujud gas dilepaskan kalor (∆H) = -315,4 kJ B.

• Entalpi pembentukan (∆Hf°) adlah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil dalam keadaan standar.

Entalpi pembentukan NH4Cl(s) adalah - 315,4 kJ mol-1. NH4Cl(s) terbentuk dari unsur N2(g), H2(g), dan Cl2(g). Maka, persamaan termokimianya adalah ssbagai berikut. ½ N2(g) + 2 H2(g) + ½ Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆H = -315,4 kJ mol-1

Jawbaan: B. ½ N2(g) + 2 H2(g) + ½ Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆H = -315,4 kJ mol-1

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa