Entalpi pembentukan NaCl besarnya -401,9 kJ/mol. Tuliskan persamaan termokimia reaksi pembentukan NaCl dan hitunglah ΔH°f dari pembentukan 12 gram NaCl (Mr NaCl = 58,5 gr/mol) !

Halo Vallencia, persamaan termokimia reaksi pembentukan NaCl adalah Na + ½Cl₂ ➝ NaCl ΔH = -401,9 kJ/mol; serta nilai ΔH°f dari pembentukan 12 gram NaCl adalah -82,22 kJ Persamaan termokimia menyatakan jumlah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia, dinyatakan dengan nilai perubahan entalpi reaksi (ΔH). Perubahan entalpi reaksi pembentukan adalah perubahan entalpi reaksi pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya. Nilai ΔH yang positif menunjukkan reaksi membutuhkan kalor, sedangkan nilai ΔH yang negatif menunjukkan reaksi melepas kalor. Perubahan entalpi reaksi pembentukan standar (ΔH°f) adalah perubahan entalpi reaksi pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya pada keadaan standar (0°C, 1 atm). Persamaan termokimia pembentukan NaCl adalah sebagai berikut: Na + ½Cl₂ ➝ NaCl ΔH = -401,9 kJ/mol Perhitungan nilai ΔH°f dari pembentukan 12 gram NaCl aku jabarkan pada gambar berikut yaa. Semoga bisa dipahami :)