energi kisi suatu kristal dirumuskan U=K q1q2 per r, diantara senyawa dibawah ini, manakah senyawa yang memiliki energi kisi terbesar... a. NaF b. CaF2 c. MgF2 d. CsF e. KF

Halo Amelia, kakak bantu jawab yaa :) Jawaban dari pertanyaanmu adalah C. MgF₂. Energi kisi adalah energi yang dilepaskan pada saat ion-ion gas bergabung membentuk padatan kristal ionik. Besarnya energi kisi dapat ditentukan secara matematis menggunakan rumus: U = (k.Q₁.Q₂)/r Keterangan : U = energi kisi; k = konstanta; Q₁ = muatan kation; Q₂ = muatan anion; r = jarak antarion. Senyawa NaF, CaF₂, MgF₂, CsF, dan KF merupakan senyawa flourida yang memiliki kation yang berbeda-beda. Berdasarkan rumus di atas energi kisi sebanding dengan muatan kation, sehingga senyawa flourida yang memiliki muatan kation lebih besar akan memiliki energi kisi lebih besar, yaitu senyawa CaF₂ dan MgF₂. Selain itu, dari rumus di atas, energi kisi berbanding terbalik dengan jarak antarion. Di antara CaF₂ dan MgF₂, ion Mg²⁺ memiliki jari-jari lebih kecil dibanding Ca²⁺. Unsur Mg terletak di periode ke 3, yang memiliki kulit atom sebanyak 3. Sedangkan unsur Ca terletak di periode ke 4, yang memiliki kulit atom sebanyak 4. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah senyawa fluorida yang tersusun dari kation yang memiliki muatan paling besar dan memiliki jari-jari lebih kecil yaitu ion Mg²⁺. Sehingga senyawa yang memiliki energi kisi terbesar adalah senyawa MgF₂.