MM
Maria M
10 November 2021 09:12
Iklan
MM
Maria M
10 November 2021 09:12
Pertanyaan
Energi ikatan rata-rata N-H ditentukan dari reaksi: N2 + 3H2 → 2NH3 ∆H = -89 kJ Jika energi ikatan dari N = N : 946 kJ/mol dan H-H : 435 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata N-H adalah .... a. 390 kJ/mol b. 473 kJ/mol c. 946 kJ/mol d. 135 kJ/mol e. 2251 kJ/mol
24
1
Iklan
NA
N. Agnia
17 November 2021 08:27
Jawaban terverifikasi
Halo Maria, aku bantu jawab yaa :) Jawabannya adalah A. Cara menghitung perubahan entalpi berdasarkan energi ikatan adalah ∆H = Energi pemutusan ikatan - Energi pembentukan ikatan atau ∆H = Total D pereaksi - Total D produk dengan D = energi ikatan (kJ/mol) Dengan persamaan di atas, penyelesaian soalnya tertera pada gambar berikut. Energi ikatan rata-rata N-H adalah 390 kJ/mol Semoga bisa membantu menjawab soal yaa :)
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
