Endiyana mengambil asam lemah (C6H5COOH) sebanyak ...

Question

Endiyana mengambil asam lemah (C6H5COOH) sebanyak 0.122 gram, kemudian ditambah dengan air 1000 ml kedalam wadah. Mr = 122. Ka = 1.10^-5. Berapa pH nya? *

S. Zulaihah · Accepted Answer

Hallo Raya, kakak bantu untuk menjawabnya, ya.
Jawabannya adalah pH larutannya adalah 4.

Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini.
Menurut Arrhenius, larutan asam adalah larutan yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+.
Contoh:
C6H5COOH(aq)  H+(aq) + C6H5COO-(aq)
Larutan asam terbagi menjadi 2 jenis, yaitu asam kuat dan asam lemah. Asam dikatakan kuat jika terionisasi sempurna dalam air sedangkan asam lemah terionisasi sebagian dalam air.
C6H5COOH merupakan asam lemah. Konsentrasi H+ nya dapat ditentukan sebagai berikut.
[H+] = √(Ka × M)
dimana Ka adalah tetapan ionisasi asam dan M adalah molaritas larutan asam.

▪︎menentukan M C6H5COOH
M C6H5COOH = (massa/massa molar) × (1000/v (ml))
M C6H5COOH = (0,122 gram / 122 gram/mol) × (1000/1000)
M C6H5COOH = 0,001 M
▪︎menentukan pH 
[H+] = √(Ka × M)
[H+] = √(10^-5 × 0,001 M)
[H+] = 10^-4 M

pH = - log 10^-4
pH = 4

Jadi, pH larutannya adalah 4.

Gustav A · Accepted Answer

C6H5COOH adalah adalah asam lemah yg terionisasi sebagian.
C6H5COOH ⇌ H⁺ + C6H5COO⁻

1) Hitung konsentrasi asam.
Mr = 122 g/mol
[Ma] = (0,122 g/122 g.mol^-1) x (1000/1000 mL)
[Ma] = 0,001 M
[Ma] = 10^-3 M
 
2) Hitung konsnetrasi ion H+.
[H+] = √10^-5 x 10^-3
[H+] = 10^-4 M

3)Hitung pH.
pH = -log [H+]
pH = -log 10^-4 M
pH = 4

Jadi, pH larutan C6H5COOH sebesar 4.

Endiyana mengambil asam lemah (C6H5COOH) sebanyak 0.122 gram, kemudian ditambah dengan air 1000 ml kedalam wadah. Mr = 122. Ka = 1.10^-5. Berapa pH nya? *

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa