Elektron yang terlibat dalam reaksi: Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+ adalah .... A. 1 B. 3 C. 4 D. 6 E. 12

Halo Maria M, jawaban yang benar adalah D. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Reaksi redoks merupakan gabungan dari dua reaksi, yaitu reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi karena adanya penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi karena adanya kenaikan bilangan oksidasi. Reaksi redoks di atas belum setara, sehingga langkah pertama yang harus dilakukan yaitu menentukan manakah yang mengalami oksidasi dan manakah yang mengalami reduksi seperti pada gambar terlampir. Kemudian, reaksi tersebut dapat disetarakan menggunakan cara setengah reaksi seperti pada gambar terlampir. Pada reaksi oksidasi agar setara harus dikali 6 sedangkan pada reaksi reduksi dikali 1. Hal ini bertujuan agar elektron yang dilepas pada reaksi oksidasi memiliki jumlah yang sama dengan elektron yang diterima oleh reaksi reduksi. Sehingga reaksi reduksi dan oksidasinya dapat dituliskan sebagai berikut. R. Oksidasi : 6Fe2+ → 6Fe3+ + 6e- R. Reduksi : 6e- + 14H+ + Cr2O72- → 2Cr3+ + 7H2O Pada reaksi diatas dapat terlihat bahwa ada sebanyak 6 elektron yang terlibat. Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu. ^_^