elektron terluar yg menepati sub kulit 3d³, memiliki harga

Jawaban: n = 3, l = 2, m = 0, s = +½ Bilangan kuantum menunjukkan posisi elektron berdasarkan teori atom mekanika kuantum. Bilangan kuantum terdiri dari bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), bilangan kuantum magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s). Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan letak elektron pada kulit 1, 2, 3, .... Bilangan kuantum azimuth (l) menunjukkan elektron tersebut pada sub kulit s, p, d, f. Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi (-l, 0, +l). Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan orientasi momentum sudut intrinsik elektron dalam atom (+½, -½). Bilangan kuantum elektron terakhir adalah: 3d³ n = 3 menunjukkan berada pada kulit ketiga. l = 2 menunjukkan berada pada subkulit d (subkulit s = 0, p = 1, d = 2, f = 3) m = 0 menunjukkan posisi orbital, dimana subkulit d terdiri dari lima kotak orbital (-2,-1,0,+1,+2). Karena ada 3 elektron, maka elektron terakhir menempati kotak ketiga. s = +½ menunjukkan orientasi momentum sudut intrinsik elektron. Menurut Aturan Hund, pada kondisi stabil elektron akan menempati subkulit secara sendiri-sendiri dengan nilai kuantum spin yang sama. Jika orbital telah terisi, barulah elektron tersebut berpasangan dengan elektron yang memiliki spin berbeda. Jadi, harga bilangan kuantum dari elektron 3d³ adalah n = 3, l = 2, m = 0, s = +½.