Elektron-elektron di orbital 3d atom 25 Mn memiliki bilangan kuantum (A) n, l, m, dan s sama (B) n, I, dan m sama, tetapi s berbeda (C) n, m, dan s sama, tetapi berbeda (D) n, I, dan s sama, tetapi m berbeda (E) n dan I sama, tetapi m dan s berbeda

Halo Made, jawabannya D yaa. Bilangan kuantum menggambarkan daerah kemungkinan ditemukannya elektron pada suatu atom. Terdapat 4 bilangan kuantum. 1. Bilangan kuantum utama (n) Menentukan besarnya tingkat energi pada kulit atom yang berisi elektron. Nilai bilangan kuantum utama berkaitan dengan letak elektron dalam kulit. 2. Bilangan kuantum azimuth (l) Memberikan informasi mengenai bentuk orbital atau menunjukkan posisi elektron dalam subkulit atom. Nilai bilangan kuantum utama (l) adalah 0 sampai dengan (n - 1), dimana n merupakan bilangan kuantum utama. - Subkulit s : l = 0 - Subkulit p : l = 1 - Subkulit d : l = 2 - Subkulit f : l = 3 3. Bilangan kuantum magnetik (m) Menggambarkan letak elektron dalam orbital. Nilai m berupa bilangan bulat dari - l sampai + l, dengan l adalah bilangan kuantum azimuth. - Untuk l = 0, m = 0 (1 orbital) - Untuk l = 1, m = -1, 0, +1 (3 orbital) 4. Bilangan kuantum spin (s) Menggambarkan arah orientasi elektron dalam orbital. Nilai s = +1/2 (digambarkan dengan panah ke atas, ↿), nilai s = -1/2 (digambarkan dengan panah ke bawah, ⇂)