Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah .. .. a. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2 b. n = 3, l = 1, m = 1, s = +1/2 c. n = 3 , l = 2, m = - 1, s = +1/2 d. n = 3, l = - 1, m = 2, s = -1/2 e. n = 3, l = 2, m = 2, s = +1/2

Jawaban yang tepat adalah opsi D (dengan catatan seharusnya l = 1). Bilangan kuantum adalah bilangan yang menggambarkan kedudukan suatu elektron dalam model atom mekanika kuatum yang dicetuskan oleh Erwin Schrodinger. Terdapat 4 bilangan kuantum, antara lain: 1.Bilangan Kuantum Utama (n), menyatakan nomor kulit tempat elektron berada. 2.Bilangan Kuantum Azimuth (l), menyatakan jenis subkulit tempat elektron itu berada. Jenis subkulit terdiri atas s, p,d dan f. Besarnya bilangan kuantum azimuth (l) adalah 0 sampai dengan (n – 1) -> s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f (l = 3). 3.Bilangan Kuantum Magnetik (m), menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. Subkulit s, maka nilai m = 0 Subkulit p, maka nilai m = -1, 0, +1 Subkulit d, maka nilai m = -2, -1, 0, +1, +2 Subkulit f, maka nilai m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 4.Bilangan kuantum Spin (s), menunjukkan arah rotasi suatu elektron dalam orbitnya dan dinyatakan dengan tanda panah, s = +1/2 jika orbital hanya terisi satu elektron saja atau arah panah ke atas, s = -1/2 jika orbital terisi penuh elektron berpasangan atau arah panah terakhir ke bawah. Berdasarkan pilihan jawaban pada soal di atas, konfigurasi yang dimaksud berada pada kulit ke-3 karena nilai bilangan kuantum utamanya 3. Empat bilangan kuantum di atas saling berhubungan, bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah bilangan kuantum yang menyimpang dari hubungan keempat poin pada penjelasan di atas. • Bilangan kuantum l = 1 sementara m = 2 menyimpang dari hubungan keempat bilangan kuantum karena seharusnya jika l = 1, maka nilai m berkisar dari -1, 0, +1. • Pilihan jawaban yang tidak sesuai adalah apabila bilangan kuantumnya n = 3, l = 1, m = 2, s = -1/2. Jadi, jawabannya adalah n = 3, l = 1, m = 2, s = -1/2.